【題目】下列變化中,必須加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)的是(

A.Fe2(SO4)3→FeSO4B.CO→CO2C.C1-→KC1D.Na→Na2O2

【答案】A

【解析】

A. Fe元素由+3價(jià)降為+2價(jià),化合價(jià)降低,被還原,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),A項(xiàng)正確;

B. C元素由+2價(jià)升高到+4價(jià),化合價(jià)生高,被氧化,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. C1-變?yōu)?/span>KC1,化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不需加入還原劑實(shí)現(xiàn),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià),化合價(jià)升高,被氧化,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.鑒別SO2CO2氣體:用酸性KMnO4溶液

B.證明溶液中含有NH4+:用濃氫氧化鈉溶液和藍(lán)色石蕊試紙

C.鑒別BrI:用過氧化氫溶液和淀粉溶液

D.鑒別NO2和溴蒸氣:用蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

A.由2H和18O所組成的水22g,其中所含的中子數(shù)為12 NA

B.分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4 L,質(zhì)量為28 g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的子總數(shù)為NA

D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問題。

(1)A中制取乙炔的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)制乙炔時(shí),旋開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下的原因是________________

(3)用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用________(填字母,下同)裝置,氣體應(yīng)從________進(jìn);干燥乙炔最好選用________裝置。

(4)為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

純凈乙炔氣混合液有機(jī)混合物Ⅰ混合液有機(jī)混合物Ⅱ

①操作b的名稱是________;

②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示, 現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)P—P198,P—O360,OO498,則反應(yīng)P4(白磷)3O2===P4O6 放出的熱量為 (  )

A. 126 kJB. 1268 kJ

C. 1326 kJD. 1638 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是:

A. 該分子與水分子之間可形成氫鍵

B. 分子中含6個(gè)σ鍵

C. 分子中氧原子和碳原子的雜化類型相同

D. 該分子為非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鉻晶體CrCl3·6H2O是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上常用鉻酸鈉Na2CrO4來制備。實(shí)驗(yàn)室以紅礬鈉Na2Cr2O7為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下:

已知 Cr2O72H2O2CrO422H+;

CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇易水解。

1寫出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________,所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________________。

2還原時(shí)先加入過量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________,反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

3)使用下列用品來測(cè)定溶液的pH,合理的是_________(填字母)。

A酚酞溶液 B石蕊試紙 CpH計(jì)

4請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體CrOH3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案:將過濾后所得的潔凈固體 _______________________蒸發(fā)濃縮,__________,過濾, ______________,低溫干燥,得到CrCl3·6H2O(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚)。

5若取原料紅礬鈉26.2g,實(shí)驗(yàn)最終得到氯化鉻晶體42.64g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,共價(jià)鍵被破壞的是

A.燒堿固體溶于水B.氯化氫氣體溶于水

C.二氧化碳變成干冰D.碘溶于酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】13.01×1023個(gè)NH4+含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是____ ,含有電子的物質(zhì)的量是_____;

2200mL 2mol/LAl2(SO4)3溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為_____ ;

3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36g H2O2組成的混合氣體的體積是67.2L,則混合氣體中H2O2的體積比為______;

4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為____;

5)已知1.505×1023個(gè)A氣體分子的質(zhì)量為31g,則A氣體的摩爾質(zhì)量是______。

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