【題目】實(shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí),若取24.5g氯酸鉀,與一定量二氧化錳共熱,完全反應(yīng)可生成氯化鉀物質(zhì)的量是多少?生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少?__________,__________

【答案】0.2 mol6.72L

【解析】

24.5g氯酸鉀的物質(zhì)的量為=24.5/122.5=0.2mol,根據(jù)2KClO3=2KCl+3O2↑反應(yīng)可知:0.2mol KClO3完全反應(yīng)生成氯化鉀0.2mol;生成氧氣的量為0.3 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.3×22.4= 6.72L;綜上所述,本題答案是:0.2 mol; 6.72L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V L含有MgS04K2S04的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【內(nèi)蒙古鄂爾多斯市2017屆高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題】現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中YCO2,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 石墨I是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng) B. 甲池中的CO32-向石墨I極移動(dòng)

C. 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ D. 若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017金華模擬對(duì)于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F,在甲、乙、丙、丁四種不同條件下,分別測(cè)得反應(yīng)速率為:甲,v(X)=0.3molL﹣1min﹣1;乙,v(Y)=1.2molL﹣1min﹣1;丙,v(E)=0.6molL﹣1min﹣1;丁,v(F)=0.9molL﹣1min﹣1.則反應(yīng)最快的是(

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl+ClO

B. 氫氧化鐵膠體中加入HI溶液:FeOH3+3H+=Fe3++3H2O

C. NaAlO2溶液中通入過量CO22AlO2+CO2+3H2O=2AlOH3↓+CO32

D. 用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀:3Ag+4H++NO3=3Ag++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016宜春校級(jí)三模對(duì)于反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是(

A.v(NH3)=0.2molL﹣1s﹣1 B.v(O2 )=0.24 molL﹣1s﹣1

C.v(H2O)=0.25 molL﹣1s﹣1 D.v(NO)=0.15 molL﹣1s﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2017河南模擬】一定溫度下,在3個(gè)體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分別達(dá)到平衡.下列說法正確的是( )

容器

溫度(K)

起始濃度(mol/L)

CH3OH的平衡濃度(mol/L)

H2

CO

CH3OH

400

0.20

0.10

0

0.08

400

0.40

0.20

0

x

500

0

0

0.10

0.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.X=0.16

C.平衡時(shí),容器中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器的大

D.400K時(shí)若再向容器中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH,則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是(

A. 溶液與膠體:本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 氧化還原反應(yīng):有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)

C. 強(qiáng)弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小

D. 共價(jià)化合物:是否含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液,以及淀粉作指示劑,通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

1)寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式:__________________________。

2)調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),記錄結(jié)果如下:

編號(hào)

NaHSO3溶液mL

KIO3溶液mL

H2OmL

反應(yīng)溫度/

變藍(lán)時(shí)間t/s

10

15

a

10

t1

10

40

0

10

t2

10

b

0

20

t3

表中a=_________b=_________。

3)改變反應(yīng)溫度,重復(fù)實(shí)驗(yàn)③,得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示“×××”表示超過50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán))。

①在30℃下,若溶液變藍(lán)時(shí),I2的物質(zhì)的量為n mol,則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán),IO3-的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達(dá)式即可,不要化簡(jiǎn))。

②根據(jù)圖像,請(qǐng)你描述低于50℃時(shí),溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系:__________________。

4)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑),用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大,一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后,對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二:

假設(shè)一:反應(yīng)生成的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用;I2濃度越大反應(yīng)速率越快;

假設(shè)二:________________________________________________________;

假設(shè)三________________________________________________________;

5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容(反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定)。

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

第一步在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合,

用測(cè)速儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率V甲)

第二步:在燒杯乙中________________________,測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率V(乙)

__________,則假 設(shè)一成立

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