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【題目】水熱法制Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2+ + 2S2O32 + O2 + xOH Fe3O4 + S4O62 + 2H2O。下列說法正確的是(  )

A. O2、S2O32-都是氧化劑

B. x=2

C. 將納米Fe3O4顆粒分散在水中會產生丁達爾效應

D. 氧化產物只有S4O62-

【答案】C

【解析】

3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,鐵元素的化合價變化:+2→+;硫元素的化合價變化為:+2→+;氧元素的化合價變化:0→-2,所以氧化劑是O2;還原劑是Fe2+S2O32-,結合離子方程式的電荷守恒判斷x,據此分析解答。

A.由上述分析可知,還原劑是Fe2+、S2O32-,氧化劑是O2,故A錯誤;

B.由電荷守恒可知:2×3+2×(-2)-x=-2,x=4,故B錯誤;

C.納米Fe3O4粒子直徑介于1100nm之間,將納米Fe3O4分散在水中可形成膠體,具有丁達爾效應,故C正確;

D.由上述分析可知,還原劑是Fe2+S2O32-,則氧化產物有Fe3O4S4O62-,故D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液,發(fā)生反應達到平衡Ⅰ。保持溫度不變,僅改變某一個條件達到平衡Ⅱ,兩次平衡時各物質的濃度如下:

Fe3(aq)+3SCN(aq)Fe(SCN)3(aq)

 平衡Ⅰ/(mol·L-1)  a     b      c

 平衡Ⅱ/(mol·L-1) x y z

下列敘述不正確的是(  )

A. 存在關系式:c/ab3z/xy3

B. 存在關系式:(a-x)∶(b-y)∶(z-c)=1∶3∶1

C. 向溶液中加入少量鐵粉,溶液顏色變淺

D. 當溶液中c(SCN)保持不變時達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是

A. 1表示向l00mL0.l mol·L-lA1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況

B. 2表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b

C. 3表示某一放熱反應,若使用催化劑,E1、E2、H都會發(fā)生改變

D. 4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時,產生n(CO2)的情況

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱,用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗操作步驟:

Ⅰ.打開彈簧夾1,關閉彈簧夾2,并打開活塞,滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時,關閉活塞。

請回答:

(1)儀器a的名稱:_________。

(2)通過步驟 Ⅰ、 得知鹽酸具有的性質是________(填字母)。

A.揮發(fā)性 B.還原性 C.氧化性 D.酸性

(3)C裝置的作用是________,X____(寫化學式)。

(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅,步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是_____,D中反應的化學方程式是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結構的是( )

A. BF3 B. NCl3 C. PCl5 D. CHCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質,實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應)。請回答下列問題:

1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。例如,石油分餾產物之一的十六烷烴發(fā)生反應:C16H34 C8H18+甲,甲 乙,乙的結構簡式為_______。

2B裝置中發(fā)生反應的化學方程式:___________。

3C裝置中可觀察到的現象是________,反應類型是_________。

4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。本實驗能證明這一點的實驗現象__________。

5)乙跟氫氣的加成產物與一定量的氯氣混合后在光照條件下反應,反應產物共有________。

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【題目】(題文)(題文)由芳香烴A制備某種藥物H的合成路線如下圖所示:

己知:①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;

兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定,易脫水形成羰基或醛基;

(1)有機物B的名稱為 ____。

(2) 1molH與濃溴水反應,最多消耗_______ mol Br2。

(3)由G生成H所需的“一定條件”為________

(4)寫出E轉化為F的化學方程式:____

(5)請仿照上述合成路線,設計由和丙醛合成的流程圖:_____其他試劑任選)。

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【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究,設計的實驗裝置如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. Y 的電極反應: Pb-2e = Pb2+

B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動

C. 電解池的反應僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2

D. 每消耗 103.5 gPb ,理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成

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【題目】反應4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。又知:,判斷下列說法正確的是( )

A. 該反應的ΔH=+115.6 kJ·mol-1

B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ

C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D. 由所提供數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

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