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【題目】

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ①③⑤ B. ①③④ C. ①②⑥ D. ①③⑥

【答案】A

【解析】試題分析：①普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；②試管常用于物質的制備、發(fā)生裝置；③蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；④天平常用于稱量固體的質量；⑤分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離。答案A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種氣態(tài)烴，標況下的密度為1．25g/L，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

（1）寫出A的結構簡式 。

（2）B、D分子中所含官能團的名稱分別是 、 。

（3）物質B可以直接氧化為D，需要加入的試劑是 。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

反應②的化學方程式： 。反應類型： ；

反應④的化學方程式： 。反應類型： ；

（5）B可由含淀粉的濃產品如玉米、小麥、薯類等經發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制濃度為1.00mol·L-1的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是

A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖甲所示：

（1）寫出B的結構簡式___________；A中官能團的名稱為_______________。

（2）寫出反應①的化學方程式：_____________________________________；

反應②的反應類型是______________。

（3）實驗室利用反應③制取C，常用上圖乙裝置：

①a試管中的主要化學反應的方程式為___________________________。

反應類型是__________________。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（ ）

A. 乙烯和乙炔B. 甲烷和苯

C. 苯和正己烷D. 苯和1-己炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】x、y、z三種物質的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下V L的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是

A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶4∶2 D. 3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，相互間一定互為同系物的是

A. 鄰二甲苯和對二甲苯 B. C4H8 O2和C3H6O2

C. C4H10和C20H42 D. C6H5-OH和C6H5-CH2-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。

(1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為____________。

(2)Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物，B、C、N的電負性由大到小的順序為_____；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____________。

(3)N的氫化物常作制冷劑，原因是______________。

(4)月球巖石—玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。

SO42-的空間構型為_______形。其中硫原子采用_________雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學式：______。

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如圖晶體結構（Ti4+位于立方體的頂點、Ca2+位于立方體體心），該晶體的化學式為________。Ti4+和周圍_____個O2-相緊鄰。該晶胞的邊長為apm，則其密度為______g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“海綿鎳鋁催化劑” 是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機催化劑�，F以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質）為原料制取該催化劑，主要流程如下：

己知：25℃時，以0.1mol/L金屬離子測定得到如下數據：

物質

CuS

Cu(OH)2

Ni(OH)2

NiS

Fe(OH)3

Ksp

6×10-36

3×10-19

pH

開始沉淀

4.7

7.2

1.9

沉淀完全

6.7

9.2

3.2

根據信息回答：

（1）步驟①常用熱濃硫酸進行酸浸，寫出酸浸時金屬鎳發(fā)生反應的化學方程式__________。

（2）酸浸過程應控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關系，溫度高于100℃時，Ni2+浸出率降低的原因可能是______________。

（3）濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物。為達到此目的，應先加NaOH將溶液調節(jié)至_______（填pH的取值范圍）；再加_______（選填最佳試劑的序號）。當溶液中Ni2+開始形成NiS時，c(Cu2+)_______。（忽略溶液體積變化）

A．硝酸 B．氨水 C. A12S3 D.H2S

（4）步驟③生成的Ni(CO)4中碳的化合價與KCN中碳的化合價相同，則Ni(CO)4中Ni的化合價為______；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4，將制得的NiOOH熱分解后進行還原得到Ni。ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為_____________。

（5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強對氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為___________________。

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