5．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和稀豆?jié){
B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加熱方法可以除去MgCl2中的NH4HCO3

分析 A．氫氧化鐵膠體和稀豆?jié){均為膠體；
B．溶液、膠體均可透過(guò)濾紙；
C．BaSO4、BaCO3均溶于水；
D．NH4HCO3加熱分解生成氨氣、水、二氧化碳，而氯化鎂不分解．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體和稀豆?jié){均為膠體，則丁達(dá)爾效應(yīng)不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．溶液、膠體均可透過(guò)濾紙，不能利用過(guò)濾法分離，故B錯(cuò)誤；
C．BaSO4、BaCO3均溶于水，則溶解、過(guò)濾不能分離，故C錯(cuò)誤；
D．NH4HCO3加熱分解生成氨氣、水、二氧化碳，而氯化鎂不分解，則加熱法可分離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與某些分金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有關(guān)溴化碘的敘述不正確的是（　�。�
A．溴化碘與Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì)
B．在許多反應(yīng)中，IBr是一種強(qiáng)氧化劑
C．在溴化碘與水反應(yīng)中，IBr既是氧化劑，又是還原劑
D．溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)可生成兩種鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是Na、Cu、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．

（1）請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1
（2）單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個(gè)σ鍵，含2個(gè)π鍵．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為Cu（NH3）4]2+，其中X與d的高價(jià)離子之間以配位鍵鍵組合．
（4）下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)： 請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因
①HNO3是極性分子，易溶于極性的水中
②HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是2-甲基-2-丁烯
（2）苯的硝化反應(yīng)中，試劑加入的順序?yàn)闈庀跛�、濃硫酸、�?br />（3）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）；△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1．則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ大于_KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③在如圖2a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由高到低的順序是a＞b＞c（填字母）．
（3）在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是bc．
a．氫氣的濃度減小
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）在恒溫恒容條件下，起始加入的反應(yīng)物不變，要增大CH3OH 的產(chǎn)率，可以采取的有效措施是
增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反應(yīng)中還原劑是Zn，被還原的元素是As，氧化產(chǎn)物是ZnCl2，（用化學(xué)式回答）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甲～庚元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．丙與戊的原子序數(shù)相差27
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
D．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
B．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)為14 NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA

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