下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、SO2氣體通入到溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
B、碳酸鋇溶液醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C、硫氫化鈉水解：HS-+H2O=H3O++S2-
D、明礬溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成硫酸和氫溴酸；
B．醋酸在離子反應中保留化學式；
C．水解生成氫硫酸和氫氧根離子；
D．反應生成氫氧化鋁、硫酸銨、硫酸鉀．
解答： 解：A．SO2氣體通入到溴水中的離子反應為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，遵循電子、電荷守恒，故A正確；
B．碳酸鋇溶液醋酸的離子反應為BaCO3+2HAc=Ba2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B錯誤；
C．硫氫化鈉水解的離子反應為HS-+H2O=H2S+OH-，故C錯誤；
D．明礬溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al（0H）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握離子之間的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、水解、氧化還原反應的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)．根據(jù)圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：
（1）寫出A、C、E的化學式：A
 
，C
 
，E
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：①E-→C：
 
；②C-→D：
 
．
（3）B與E的濃溶液
 
發(fā)生反應（填“能”或“不能”），若能反應，則反應的化學方程式為
 
，反應現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是（　　）
A、各原子軌道電子均已填滿
B、其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布
C、化學性質(zhì)非常不活潑
D、同周期中第一電離能最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（　�。�
A、Na HSO4
B、Al3+
C、CO32-
D、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生
②濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體，但不能干燥NH3、NO2等氣體
③Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2
④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)．
A、①④⑤B、①⑤⑥
C、②③④D、④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向一定體積的1mol．L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中pOH和pH的變化如圖所示，已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%，則下列說法不正確的是（　�。�
A、a為7
B、Q點的水的電離程度在整條曲線中最大
C、M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c（CH3COO-）＞c（Na+）
D、三點所代表的溶液導電能力，N最大，M最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、一定量（NH4）2SO4與NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
C、將0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）
D、物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列性質(zhì)不是由氫鍵引起的（　�。�
A、水的熔點比硫化氫高
B、H-F的鍵能很大
C、乙醇與水能以任意比例混溶
D、冰的密度比水小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），有如下數(shù)據(jù)：
實驗溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OCO2H2CO2
16502.01.0000.8
28002.02.0001.0
下列說法正確的是（　�。�
A、正反應為吸熱反應
B、實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C、650℃時，化學平衡常數(shù)K=
8
3
D、實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n（CO2）為1.6 mol

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