Question

NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：MnO₄^-+NO₂^-+□→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)中NO₂^-被還原
• B、反應(yīng)過程中溶液的pH變小
• C、生成1molNaNO₃需要消耗0.4molKMnO₄
• D、□中的粒子是OH^-

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：該反應(yīng)中錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，結(jié)合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式分析解答．

解答： 解：該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO₄^-是氧化劑，NO₂^-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價升高，酸性條件下，應(yīng)該生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5 NO₃^-+3H₂O，
A．該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；
B．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，□是H⁺，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯誤；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO₃需消耗KMnO₄的物質(zhì)的量=

1mol(5-3)

(7-2)

=0.4mol，故C正確；
D．由B分析可知，□是H⁺，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，注意根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒分析，□中的粒子需要電荷守恒，題目難度中等．