【題目】Ⅰ.下列變化中:①干冰氣化;②硝酸鉀熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解。用序號(hào)填空:
(1)未破壞化學(xué)鍵的是_____________,(2)僅離子鍵被破壞的是_____________,
(3)僅共價(jià)鍵被破壞的是_____________;
、颍有下列各組物質(zhì):①石墨和足球烯C60;②126C和136C;③CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3;④漂白粉和漂白液主要成分;⑤正丁烷和異庚烷;⑥乙烯和聚乙烯;⑦和;⑧丙烷和環(huán)丙烷。用序號(hào)填空:
(1)__________組兩者互為同位素,(2)__________組兩者互為同素異形體,
(3)__________組兩者屬于同系物,(4)__________組兩者互為同分異構(gòu)體,
(5)__________組兩者是同一物質(zhì);
Ⅲ.化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為:,它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物,用系統(tǒng)命名法對(duì)它命名_____________________,其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為:_______________;若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到,則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
【答案】 ①⑤ ②③ ④⑥ ② ① ⑤ ③ ⑦ 2,2,4—三甲基戊烷
【解析】Ⅰ.①干冰屬于分子晶體,氣化時(shí)不破壞化學(xué)鍵,破壞分子間作用力;②硝酸鉀為離子晶體,熔化破壞的是離子鍵;③KHSO4為離子晶體,熔融破壞的是離子鍵;④硫酸是共價(jià)化合物,溶于水電離出氫離子和硫酸根離子,所以溶于水破壞的是共價(jià)鍵;⑤蔗糖是分子晶體,溶于水不破壞化學(xué)鍵,破壞分子間作用力;⑥HI是共價(jià)化合物,分解時(shí)破壞的是共價(jià)鍵;故(1)未破壞化學(xué)鍵的是①⑤;(2)僅離子鍵被破壞的是②③(3)僅共價(jià)鍵被破壞的是④⑥;
Ⅱ.①石墨和和足球烯C60是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì),互稱為同素異形體;②126C和136C是同一元素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子,互稱為同位素;③CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3分子式相同結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體;④漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣,而漂白液主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉,兩者之間無關(guān)系;⑤正丁烷和異庚烷都是烷烴,結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物,是同系物;⑥乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,即乙烯是聚乙烯的單體,兩者間無上述任何關(guān)系;⑦是二溴甲烷的在平面的兩種表示,屬于同一物質(zhì);⑧丙烷屬于烷烴,環(huán)丙烷屬于環(huán)烷烴,兩者之間無關(guān)系;故:(1)②組兩者互為同位素,(2)①組兩者互為同素異形體,(3)⑤組兩者屬于同系物,(4)③組兩者互為同分異構(gòu)體,(5)⑦組兩者是同一物質(zhì);
Ⅲ.化合物A:用系統(tǒng)命名法的化學(xué)名稱為2,2,4—三甲基戊烷;A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種物質(zhì)為2,2,3,3-四甲基丁烷,結(jié)構(gòu)簡式為:,若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到,則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列常見現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是
A.清晨在密林中看到一縷縷的光束
B.向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉,制成可口的豆腐
C.FeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
D.利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大,其中A、G同主族, B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙,它們?cè)?常溫常壓下分別為氣體、液體、固體,甲燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙,丙為離子晶體。
(1)D的基態(tài)原子有______個(gè)未成對(duì)電子,甲的電子式為____________
(2)丙與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)堿X和A的單質(zhì),其化學(xué)方程式為______。
(3)乙的水溶液顯弱酸性,它在水中的電離方程式為______。
(4)B、E兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物Y,當(dāng)X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1 完全反應(yīng)后,所得溶液濃度為0.1 mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為______。
(5)在25°C、10lkPa時(shí),16.0g液態(tài)D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312 kJ,生成兩 種無污染物質(zhì),其中一種為單質(zhì),另一種是氧化物。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是
A.一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)
B.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.25℃時(shí),濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75,
c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL-1)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟
(1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 (填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴 作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。
(4)滴定。當(dāng)___________________________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00[ | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
(1)按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),可得c(市售白醋)= mol·L-1;
市售白醋總酸量= g·100 mL-1。
(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________填寫序號(hào))。
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.加入催化劑一定能加快反應(yīng)速率
B.溫度越高反應(yīng)速率也越大
C.固體顆粒大小也會(huì)影響反應(yīng)速率
D.反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物性質(zhì)決定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.下列是一些化學(xué)鍵的鍵能,根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為:( 。
化學(xué)鍵 | C﹣H | C﹣F | H﹣F | F﹣F |
鍵能/(kJmol﹣1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
A. +485 kJmol﹣1 B. ﹣485 kJmol﹣1
C. +1940 kJmol﹣1 D. ﹣1940 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )
A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮?dú)、膽礬
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