【題目】向絕熱恒容的密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率(v正)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)

【答案】A

【解析】

試題A、反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)v正達(dá)最大值，隨后v正逐漸減小，并非保持不變，故c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、由正反應(yīng)速率變化曲線(xiàn)可知，a點(diǎn)的速率小于b點(diǎn)，但開(kāi)始時(shí)通入SO2和NO2，反應(yīng)由正反應(yīng)方向開(kāi)始，故a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)，正確；C、在c點(diǎn)之前，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，v正逐漸增大說(shuō)明反應(yīng)的溫度逐漸升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，正確；D、反應(yīng)體系中生成物的濃度越來(lái)越大，溫度越來(lái)越高，隨著時(shí)間進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，所以c點(diǎn)反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.氯氣能用來(lái)制取漂白粉

B.利用鈉的強(qiáng)還原性，可置換出CuCl2稀溶液中的金屬Cu

C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用耐高溫材料

D.高純硅用來(lái)制造電腦芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是 （填兩種物質(zhì)的名稱(chēng)），其凈水作用的原理是

（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是

（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，則此水的硬度為 ．

（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2 克，后加入Na2CO3 克．

（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．

①隔膜A是 （填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；

②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品FeSO4與軟錳礦(主要成分是MnO2)可制備高純MnO2。

(1)步驟①中研磨的目的是_________。

(2)步驟②中主要發(fā)生的反應(yīng)是FeSO4與MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4與_________。

(3)步驟②中Mn2+浸出率受初始H2SO4濃度與溫度的影響如下圖所示。

軟錳礦粉酸浸的適宜條件是__________。

(4)步驟②中，若硫酸初始濃度小于1.8mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，有紅褐色固體析出，其原因是____________。

(5)已知MnSO4粗液中還含有Al3+、Fe3+和Ni2+離子，溶液中離子生成氫氧化物的pH如下表：

Al(OH)3

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

3.4

1.5

6.9

8.2

完全沉淀時(shí)pH

4.7

2.8

8.9

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟③進(jìn)行的操作是：調(diào)節(jié)pH=5.4，過(guò)濾，濾渣中含_____。

(6)已知：幾種難溶物的溶解平衡常數(shù)K

化學(xué)式

MnCO3

NiCO3

MnS

NiS

K

2.24×10-11

1.42×10-7

4.65×10-14

1.07×10-21

步驟③還需加入的除雜試劑是_______固體(填序號(hào))。

a.Na2CO3 b.MnCO3 c.Na2S d.MnS

(7)步驟⑤中焙燒MnCO3制MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。固體產(chǎn)物除MnO2外，還可能存在______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

B. 恒壓，迅速充入HI，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小

C. 恒容，升溫逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D. 恒容，充入H2，I2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素可用于( )

A. 制新農(nóng)藥B. 制新醫(yī)用藥物

C. 制半導(dǎo)體材料D. 制高溫合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 該滴定過(guò)程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL

C. M點(diǎn): c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)

D. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理如下圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 產(chǎn)物CH2=CHCH3不存在順?lè)串悩?gòu)

B. 過(guò)程②中有O—H鍵發(fā)生斷裂

C. 過(guò)程③④中均有C—C鍵發(fā)生斷裂

D. 該反應(yīng)方程式為：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A. 反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C. 反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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