Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量的變化

B．圖2表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強(qiáng)

C．圖3為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．圖4表示將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，二者 pH的變化

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，在物質(zhì)的量濃度相等的條件下，鹽酸和鎂的反應(yīng)速率快，所用時(shí)間少，A不正確；B中根據(jù)曲線可知，消耗氫氧化鈉的體積是相同的，這說明三種酸的濃度是相同的。但③的pH最小，說明③的酸性最強(qiáng)，B正確；C中，從A點(diǎn)到C點(diǎn)水的離子積常數(shù)是增大的，所以改變的條件應(yīng)該是升高溫度，C不正確；稀釋促進(jìn)氯化銨的水解，氫離子的物質(zhì)的量增加，所以在稀釋過程中氯化銨溶液的pH應(yīng)該小于鹽酸的，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和滴定、水的離子積常數(shù)以及鹽類水解

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確各種平衡狀態(tài)的特點(diǎn)以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響，然后結(jié)合圖像，靈活分析、判斷即可。