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某磁鐵礦樣品中含Fe3O476%，其他不含鐵的雜質24%．計算
（1）這種礦石中鐵的質量分數．
（2）某煉鐵廠用這種磁鐵礦煉生鐵．該廠日消耗這種磁鐵礦石100t，該廠理論上年產含鐵96%的生鐵的質量是多少（按360天計）？
考點：元素質量分數的計算
專題：
分析：（1）磁鐵礦樣品中含Fe3O476%，則鐵的質量分數為
3×56
3×56+4×16
×76%；
（2）關系式為Fe3O4～3Fe，根據關系式計算．
解答： 解：（1）磁鐵礦樣品中含Fe3O476%，則鐵的質量分數為
3×56
3×56+4×16
×76%=55%，
答：這種礦石中鐵的質量分數為55%；
（2）一年消耗磁鐵礦石100t×360=36000t，設生成生鐵xt，
反應的關系式為Fe3O4～3Fe，
           232g     168g
    36000t×76%      xt×96%
x=20638t，
答：該廠理論上年產含鐵96%的生鐵的質量是20638t．
點評：本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，解答該類題目，注意把握方程式以及關系式，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有如圖所示的反應關系：A是中學化學中常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產物已略去．
A
NaOH(常溫)
B+C
（1）若A與NaOH反應，既可生成B，也可只生成C，還可以生成C+B．寫出符合上述反應關系的A的兩種不同物質的分子式：
 

（2）若A與NaOH無論以何種物質的量比反應，其產物必為B+C，則A的分子式可能是（只寫一種）：
 
；R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．氫氧化鈉溶液應選用的標志是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：CuCuClCu2O-→X，X由兩種物質X1和X2組成，且都由四種元素構成，定性實驗表明：X1熱分解的產物能使澄清石灰水變渾濁，而X2熱分解的產物不能使澄清石灰水變渾濁，但兩者均有水珠產生．為了定量測定X1和X2組成，某興趣小組用如圖實驗裝置對X1和X2分別做熱分解實驗（夾持裝置已省去），實驗結束后，硬質玻璃管內均殘留黑色固體，分別稱重，裝置B和C中的質量均增加．

試回答下列問題：
（1）青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關鍵是
 
．
（2）利用上述裝置進行熱分解實驗時，對判斷A裝置中反應是否完全進行帶來困難，為解決此問題，要對B裝置進行改裝．B應改為內裝有
 
（填試劑名稱）的洗氣瓶，判斷反應完全的現象為
 
．用經改裝的裝置，某同學進行正確操作，最終得出的測定結果仍有誤差，原因是
 
（回答一點即可）．
（3）在實驗裝置和實驗操作正確的前提下，重做X1的熱分解實驗，測得裝置B和C中質量增重之比△m（B）：△m（C）=9：11，
 
（填“能”或“否”）求出X1的化學式，若能求出X1的化學式，則化學式為
 
（若不能求出X1的化學式，此空不填）．
（4）若測得X2中銅元素的質量分數為59.5%（銅元素的相對原子質量為63.5），則X2的化學式為
 
．X2熱分解的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、體系中氣體的密度發(fā)生變化，說明反應沒有達到平衡狀態(tài)
B、體系中各組分的體積分數發(fā)生變化，說明平衡發(fā)生了移動
C、△S＞0的反應一定是自發(fā)反應
D、反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率均為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為測定某Na2CO3樣品的純度（其中只含NaHCO3雜質），選用如圖所示的儀器裝置進行實驗（②裝置未畫全）．試回答有關問題：

實驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積．
連接裝置的正確順序是：⑦①③④⑤⑥
（1）寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）完成該實驗尚缺的儀器是
 
（填名稱）；產生氣體從裝置④的
 
進入，從裝置⑤的
 
進入（填接口序號）．
實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應產生CO2的體積．
（3）應將實驗一連接裝置的順序作哪些調整？
 
．
（4）當實驗一加熱至樣品不再產生氣體時，產生CO2體積為a L（已換算成標況下的體積，下同），則樣品中NaHCO3的質量為
 
；實驗二在加入鹽酸至無氣體產生時，生成CO2體積為bL，則Na2CO3樣品的純度為
 
（用含a、b的式子表示）．
誤差分析：
（5）為什么不能將⑤中的水改用Na2CO3飽和溶液？請用離子方程式說明原因
 
．
（6）有同學發(fā)現在實驗一讀取CO2體積時，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去，已知乙醇的沸點為78.5℃），請根據要求完成下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為旋鈕）．

（1）若A中氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，欲得到純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為
 
 （填寫裝置代號）．能驗證CO氧化產物的實驗現象是
 
．
（2）完成（1）實驗后，將A中a旋鈕關閉，并在E內放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序，制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．
①為獲得氧氣，關閉a旋鈕后，首先需進行的操作是
 
．
②為得到平穩(wěn)的乙醇蒸氣流，提高反應效率，可采取的措施是（用文字簡述）
 
；m中發(fā)生反應的化學方程式是
 
并指出生成的有機物中碳原子的雜化軌道類型
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W小組學生利用如圖所示裝置進行“乙二酸晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產物中有CO2和CO．（圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置C中盛放NaOH溶液的作用是
 
．
（2）①證明分解產物中有CO2的現象是
 
．
②證明分解產物中有CO的現象是
 
．
（3）實驗結束后，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體．簡述檢驗紅色固體中是否含有Cu2O的實驗方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質和硫酸銅）
 
．
（4）①草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應的離子方程式是
 
．
②實驗室常用草酸鈉標定KMnO4溶液．操作如下：準確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．當加入1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達到滴定終點．重復上述滴定操作三次，實驗數據如下表所示．
滴定前第一次終點第二次終點第三次終點
滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物質的量濃度的計算式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．試推斷：
（1）W元素的元素符號：
 
；Y的單質的電子式為
 
，其中的化學鍵屬于
 
鍵（填“離子”或“共價”）．
（2）用電子式表示X2Z的形成過程：
 
．
（3）寫出實驗室制取Y的氫化物的化學方程式：
 
．

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