Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、0.5mol雄黃（As₄S₄結構如圖）含有N_A個S-S鍵
• B、7.8g Na₂S和7.8g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目均為0.1N_A
• C、1.8g

  16 8

  O₂分子與1.8g

  18 8

  O₃分子中含有的中子數(shù)不相同
• D、氧原子總數(shù)為0.2N_A的SO₂和O₂的混合氣體，其體積為2.24L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)雄黃的結構簡式可知，黑球為As，白球為S，雄黃中不存在S-S鍵；
B．硫化鈉與過氧化鈉的摩爾質量都是78g/mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
C．1.8g

16 8

O₂分子中含有的中子的物質的量為：

1.8g

32g/mol

×16=0.9mol，1.8g

18 8

O₃分子中含有中子的物質的量為：

1.8g

54g/mol

×30=1mol；
D．沒有告訴在標況下，題中條件無法計算混合氣體的體積．

解答： 解：A．S原子最外層6個電子，能夠形成2個共價鍵，As最外層5電子，能夠形成3個共價鍵，所以該結構簡式中，黑球為As原子，白球為S原子，該結構簡式中不存在S-S鍵，故A錯誤；
B.7.8g Na₂S和7.8g Na₂O₂的物質的量為0.1mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，0.1mol硫化鈉和0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)目均為0.1N_A，故B正確；
C．1.8g

16 8

O₂分子中含有的中子：

1.8g

32g/mol

×16=0.9mol，1.8g

18 8

O₃分子中含有中子的物質的量為：

1.8g

54g/mol

×30=1mol，二者含有的中子數(shù)不相同，故C正確；
D．氧原子總數(shù)為0.2N_A的SO₂和O₂的混合氣體的物質的量為0.1mol，沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算0.1mol混合氣體的體積，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．選項A為難點和易錯點，注意合理分析雄黃的結構簡式．