. (5分）

(1) 苯基部分可發(fā)生__    ___反應(yīng)和_____反應(yīng);

(2) -CH＝CH2部分可發(fā)生__ _____反應(yīng);__  ___反應(yīng)和__  ___反應(yīng).

加成、取代；（2）加成、加聚、氧化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(5分)（1）在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2  N2O4，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a％，在其它條件不變的情況下，再充入1molNO2，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b％。試問(wèn)a、b值的大小關(guān)系為_(kāi)__           _。

（2）汽車(chē)尾氣中的主要污染物有CO、NOx ，CO分析儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是      。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，說(shuō)明汽車(chē)尾氣中CO的含量越高

（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，試回答下列問(wèn)題：

①若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________     ____，

②如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為_(kāi)____           ___________，

③如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為                            

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：推斷題

判斷對(duì)錯(cuò)（每題1分，共5分）
1）冶煉鋁時(shí)常用焦炭做還原劑。(     )
2）鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CCl4或酒精中。 (       )
3）金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性。(      )
4）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為NaHCO3====Na++H++CO32-。(     )
5）冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、鋼、淀粉都屬于混合物(     ) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：填空題

(5分)（1）在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2  N2O4，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a％，在其它條件不變的情況下，再充入1molNO2，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b％。試問(wèn)a、b值的大小關(guān)系為_(kāi)__           _。
（2）汽車(chē)尾氣中的主要污染物有CO、NOx，CO分析儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是     。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，說(shuō)明汽車(chē)尾氣中CO的含量越高
（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，試回答下列問(wèn)題：
①若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________    ____，
②如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為_(kāi)____           ___________，
③如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為                            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市高一第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共5分）(1)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至________后，向其中加入5滴___________繼續(xù)煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)3膠體。

（2）已知?dú)溲趸F膠體是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fe3＋生成的�，F(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在10－9～10－7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入___________或______________，即可制得Fe(OH)3膠體。（填兩類(lèi)不同物質(zhì)）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年上海市高二第二學(xué)期5月月考化學(xué)試題 題型：填空題

(5分)（1）化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(?) 2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)：

①升高溫度時(shí)，C的量減少，則反應(yīng)物的能量總和____________生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。

②如果增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則B是____________態(tài)物質(zhì)。

③若增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B是____________態(tài)物質(zhì)。

（2）如圖，在恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，起始時(shí)容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2 A(g)＋B(g) x C(g)平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。

根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x ＝_________、y ＝_________；

 

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