Question

【題目】某研究小組設計了如下實驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。

(1)實驗I的作用是_________。

(2)實驗III中反應的化學方程式為_________。

(3)根據(jù)實驗I~III中現(xiàn)象的不同，可以得出的結論是：

①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應速率;

②___________________________。

(4)在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，6min后H2O2的濃度減小到0.10mol/L，以H2O2的濃度變化表示的反應速率為v（H2O2）=_________mol/（L·min）。

Answer 1

【答案】對照實驗，證明實驗II和III中的速率加快與溶液濃度變化無關 2H2O22H2O+O2↑ 不同催化劑的催化效率(效果)不同 0.05 mol/(L·min)

【解析】

（1）實驗Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒加催化劑，作對照實驗；

（2）雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑；

（3）催化劑具有選擇性；

（4）根據(jù)v=△c/△t計算得出。

（1）實驗Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒加催化劑，與Ⅱ、Ⅲ相同，作對照實驗，證明實驗Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無關；

（2）雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑，反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化劑時化學反應速率不同，說明催化劑具有選擇性，即不同催化劑的催化效率不同；

（4）根據(jù)v=△c/△t=（0.40mol·L－1-0.10mol·L－1）/6min=0.05 mol/(L·min)。