【題目】下列說法完全正確的是（ ）

A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B．如果ΔH和ΔS 均為正值，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行

C．ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

D．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值

【答案】B

【解析】

試題A．放熱反應(yīng)不一定能發(fā)生進(jìn)行，錯誤；B．如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時，可滿足△H-T△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，正確；C．△S為正值的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，如水的分解，錯誤；D．只有氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的描述正確的是（ ）

A.金屬都是銀白色、都有金屬光澤，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性

B.含金屬元素的離子一定都是陽離子

C.鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

D.金屬原子失電子越多，其還原性越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，不能使溶液變藍(lán)的是( )
A.氯化氯
B.溴水
C.氯氣
D.碘的酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵

C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設(shè)計實驗如下：

下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

C. 溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24．0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取來兩份等濃度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） ；其物質(zhì)的量之比為 ．

（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

C. 無法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程需要吸收熱量的是

A. 鋁熱反應(yīng) B. 木炭燃燒 C. 干冰升華 D. 稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其它雜質(zhì)中不含鐵、硫元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化)，它是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

（實驗一）測定硫元素的含量

反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

(1)鼓入空氣的作用是_____________________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。H2O2可以看成是一種很弱的酸，寫出其主要的電離方程式為____________________。

(3)該黃鐵砂石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(列出表達(dá)式即可)。

（實驗二）測定鐵元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌 ③將過濾液稀釋至250mL

④取25.00mL稀釋液，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定

(4)步驟②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“無影響”)。

(5)請寫出步驟②中洗滌的方法____________________。

(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/ml

25.00

25.03

20.00

24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=__________。

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