【題目】硒可防止人體因氧化而引起的衰老、組織硬化;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)硒(Se)原子的價電子排布式____________;其中未成對電子數(shù)為_________;
(2)砷(As)和硒(Se)的第一電離能較大的是__________________;
(3)SeF2的立體構(gòu)型為______________,Se原子的雜化方式為____________________;
(4)H2Se和H2O的熔沸點較高的是_________,原因是___________________________;
(5)Se和Zn組成的某種晶胞如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為________________,若已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則該晶胞的棱長a=_______cm。
【答案】4s24p4 2 As “V”字形 sp3雜化 H2O H2O存在分子間氫鍵 ZnSe
【解析】
(1)主族元素的價電子為最外層電子,故Se的價電子排布為4s24p4,4p上有一對成對電子,兩個未成對電子;
故答案為:4s24p4 ; 2 ;
(2)As的4p電子處于半充滿狀態(tài)更加穩(wěn)定,失去一個電子,耗能更高,故第一電離能大于Se;
故答案為:As;
(3)SeF2屬于“2+2”型故空間構(gòu)型為“V”字形,雜化方式為sp3雜化;
故答案為:“V”字形 ;sp3雜化;
(4)H2O存在分子間氫鍵,故導(dǎo)致熔沸點高于主族的其他氫化物;
故答案為: H2O; H2O存在分子間氫鍵;
(5)根據(jù)均攤法,一個晶胞中Zn的個數(shù)為4個,Se的個數(shù)為8×+6×=4個,故約成最簡整數(shù)比后,該晶胞的化學(xué)式為ZnSe,根據(jù)公式ρ×NA×a3=4×(65+79),故a=。
故答案為:ZnSe ; 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體,F的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)的名稱為____。
(2)D中含氧官能團的名稱為____。
(3)B→C的反應(yīng)方程式為____。
(4)D→E的反應(yīng)類型為____。
(5)C的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上連有—ONa、2個—CH3的同分異構(gòu)體還有____種,寫出核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為6:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。
(6)依他尼酸鈉()是一種高效利尿藥物,參考以上合成路線中的相關(guān)信息,設(shè)計以 為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線。________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知:Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似):
(1)廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。
(2)“氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。
(3)“中和、沉淀”時,若pH過高,則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個即可):____________________________________________。
(4)測得“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:
I.準確稱取粗銅粉mg,加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.將溶液煮沸1~2min,除去過量的H2O2。
Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI↓+I2),再加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用 c mol ·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)且半分鐘內(nèi)不變色,共消耗Na2S2O3標準溶液VmL。
①銅的質(zhì)量分數(shù)為______________________。
②缺少步驟Ⅱ噲會使測得的銅的質(zhì)量分數(shù)___________(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.含有25.2g HNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)產(chǎn)生的NO2分子數(shù)目為0.1NA
B.1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子數(shù)目為1.8NA
C.標準狀況下,22.4L的CH3COOH中含有的H原子個數(shù)為4NA
D.反應(yīng)4NH3+6NO 5N2+6H2O中,當(dāng)生成140g的N2時轉(zhuǎn)移12NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液,所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1
B. a、b兩點對應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù):a<b
C. c點c(Na+):c(CH3COO-)=1:1
D. d點溶液升高溫度,溶液pH不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高聚物H是一種有機高分子材料,其合成路線如圖所示:
請回答下列問題:
(1)有機物D的名稱是__________________,A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為________________;
(3)有機物F的核磁共振氫譜有____________組峰,峰面積之比為__________________;
(4)C到H的化學(xué)方程式為__________________________________________________;
(5)設(shè)計步驟①和步驟③的目的是_____________________________________________;
(6)滿足下列條件的比G多一個O原子的有機物的同分異構(gòu)體,有_____________種。
①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含有硝基;
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ④苯環(huán)上有三個取代基;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述正確的是( )
A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動
C. 當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡 D. 反應(yīng)平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1的NaHSO3溶液,滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.溶液中水的電離程度:b>a>c
B.pH=7時,消耗的V(NaOH)<10.00mL
C.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7
D.c點溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是
①溴水中存在化學(xué)平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強后顏色加深
④合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
A.①④B.③④C.②⑤D.②③
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