下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大

B．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

C．0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9

D．大小相同的鋅粒分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

 

B

【解析】醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2只能說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，不能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,帶有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察,裝置中有如下現(xiàn)象:開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是（ ）

A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水液面回升時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

D.U形管中溶液pH逐漸減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)圖所示裝置，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

 

選項(xiàng)開關(guān)狀態(tài)溶液A電極B說(shuō)明

A打開K1，閉合K2NaCl石墨正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B打開K1，閉合K2NaClZn鐵制品保護(hù)：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C打開K2，閉合K1CuSO4Cu鐵表面鍍銅

D打開K2，閉合K1CuSO4粗銅電解法精煉銅

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

已知：

①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；

②＋6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。

③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。

物質(zhì)

開始沉淀

完全沉淀

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.7

4.7

Cr(OH)3

4.7

a

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mg(OH)2

9.6

11.1

 

回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問(wèn)題：

(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過(guò)濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)，加入綠礬的目的是_____________________________________________

(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過(guò)濾，所得沉淀的化學(xué)式是____________________________________________________________；

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a＝________。

(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性，所得的溶液是含____________________溶質(zhì)的溶液。

 

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下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中曲線變化相對(duì)應(yīng)的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

含Cd2＋廢水可通過(guò)如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CdS，以消除鎘對(duì)環(huán)境的污染：

Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0

該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的條件，下列示意圖正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

某研究性活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，經(jīng)測(cè)得c(NH2COO－)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)

 

A．0～12 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大

B．c(NH2COO－)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而一直減小至0

C．25 ℃時(shí)0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1

D．15 ℃時(shí)，第30 min時(shí)，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化需克服相同類型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升華　　　　　　B．硅和C60的熔化

C．氯化氫和氯化鈉的溶解 D．溴和汞的汽化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

②下列敘述不正確的是________。（填字母）

A．因?yàn)?/span>HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________________________________________________________________________。

②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4 －中不存在________。

A．共價(jià)鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵　

D．σ鍵　E．π鍵

寫出一種與 CN－互為等電子體的單質(zhì)的分子式________。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于________區(qū)。

（4）一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①確定該合金的化學(xué)式____________。

②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為__________cm。

 

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