Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，56g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4N_A
• B、156g Na₂O₂固體與足量的二氧化碳反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A
• C、將1.06克Na₂CO₃固體溶于水，溶液中含CO₃^2-數(shù)目為0.01N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向溶有2.24LSO₂的水溶液中，通入3.36LCl₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、按照56g CH₂入n=

m

M

=

N

NA

計(jì)算．
B、Na₂O₂固體與足量的二氧化碳反應(yīng)是歧化反應(yīng)；
C、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
D、2.24LSO₂的水溶液中，通入3.36LCl₂的物質(zhì)的量分別是0.1mol和0.15mol，根據(jù)反應(yīng)來(lái)分析．

解答： 解：A、56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有n（CH₂）=

56g

14g/mol

=4mol，n（C）=4mol，碳原子數(shù)為4N_A，故A正確；
B、156g Na₂O₂固體的物質(zhì)的量為2mol，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O₂中O由-1價(jià)降低為H₂O中-2價(jià)，升高為O₂中0價(jià)，1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故2mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為：2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤．
C、1.06克Na₂CO₃固體的物質(zhì)的量為0.01mol，而CO₃^2-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故CO₃^2-數(shù)目小于0.01N_A，故C錯(cuò)誤；
D、SO₂與Cl₂的反應(yīng)：SO₂+Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl，根據(jù)反應(yīng)可知，0.1molSO₂消耗0.1molCl₂，此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子；氯氣過(guò)量0.05mol，能繼續(xù)與水反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于0.2mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．