Question

常溫下，經(jīng)測定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．其可能的情形是（　�。�

• A、該溶液中由水電離的c（H ⁺ ） 一定小于 10 ^-7 mol/L
• B、該溶液由0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成
• C、該溶液中的溶質(zhì)可能是CH₃COOH和CH₃COONa
• D、在上述溶液中加入適量鹽酸，可使溶液中離子濃度改變?yōu)閏（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，且溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），如果溶質(zhì)是醋酸鈉，則溶液呈堿性，實際上溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa，
A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
B．等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性；
C．該溶液中的溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa；
D．如果混合溶液中醋酸濃度遠遠大于醋酸鈉濃度，可能出現(xiàn)c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

解答： 解：溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，且溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），如果溶質(zhì)是醋酸鈉，則溶液呈堿性，實際上溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa，
A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則抑制水電離，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故B錯誤；
C．通過以上分析知，該溶液中的溶質(zhì)一定為CH₃COOH和CH₃COONa，故C錯誤；
D．如果混合溶液中醋酸濃度遠遠大于醋酸鈉濃度，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）＞c（Na⁺），所以可能出現(xiàn)c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中離子濃度確定溶液中溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，離子濃度大小比較的習(xí)題采用守恒思想解答即可，題目難度不大．