下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用鹽酸或NH4Cl溶液可溶解Mg（OH）2沉淀
B、可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液
C、附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去
D、除干燥CO2中混有的少量SO2可將混合氣體通過(guò)盛有酸性KMnO4的溶液
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、酸性溶液能使Mg（OH）2沉淀溶解平衡正移；
B、根據(jù)氨水與AlCl3、AgNO3和CuSO4反應(yīng)的現(xiàn)象分析；
C、AgCl固體能溶于氨水；
D、干燥的氣體通過(guò)水溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)水蒸氣．
解答： 解：A、酸性溶液能使Mg（OH）2沉淀溶解平衡正移，鹽酸或NH4Cl溶液均呈酸性，所以用鹽酸或NH4Cl溶液可溶解Mg（OH）2沉淀，故A正確；
B、氨水與AlCl3反應(yīng)生成白色沉淀，氨水與AgNO3會(huì)生成沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量沉淀又溶解，氨水與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，三種溶液的反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4，故B正確；
C、AgCl固體能溶于氨水，所以附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去，故C正確；
D、除干燥CO2中混有的少量SO2將混合氣體通過(guò)盛有酸性KMnO4的溶液，會(huì)引入新的雜質(zhì)水蒸氣，所以還要通過(guò)濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡、物質(zhì)的鑒別、實(shí)驗(yàn)儀器的洗刷、氣體除雜質(zhì)，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有關(guān)此電池的推斷不正確的是（　　）
A、通入氧氣的電極為正極
B、參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
C、放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D、放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)：①向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液試管中加1mL 0.2mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c．
②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色．
下列分析不正確的是（　�。�
A、濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）
B、濾液b中不含有Mg2+
C、②中顏色變化說(shuō)明Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
D、實(shí)驗(yàn)可以證明Fe（OH）3比Mg（OH）2更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出熱量a kJ
② 2 3 0 放出熱量b kJ
③ 2 6 0 放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A、放出熱量關(guān)系：a=92.4＜b
B、N2的轉(zhuǎn)化率：③＞①＞②
C、達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③
D、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個(gè)容器容積的
1
4
）、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為（　�。�
A、2：7B、5：4
C、2：1D、7：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一未完成的離子方程式（　�。�+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、3：1
C、5：1D、7：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO
 
2-
3
+6H2O．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
B、電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
C、由于CO
 
2-
3
水解顯堿性，電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D、電池放電時(shí)每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“鈉-硫”原電池具有輸出功率較高．循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理可表示為：2Na+xS
放電
充電
Na2Sx．這種高性能電池的缺陷是工作溫度過(guò)高．科學(xué)家們經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物（如圖）作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低“鈉-硫”原電池的工作溫度，且原材料價(jià)廉．低毒，具有生物降解性．下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是（　　）
A、這是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B、此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)
C、原電池的負(fù)極反應(yīng)將是單體轉(zhuǎn)化為　的過(guò)程
D、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子時(shí)，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年8月24日，武漢市一家有色金屬制造廠發(fā)生氨氣泄露事故．已知在一定溫度下，合成氨工業(yè)原料氣H2制備涉及下面的兩個(gè)反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
（1）判斷反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．（多選、漏選、錯(cuò)選均不得分）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變         B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（2）在2L定容密閉容器中通入1mol N2（g）和3mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），△H＜0，測(cè)得壓強(qiáng)-時(shí)間圖象如圖甲，測(cè)得p2=0.6p1，此時(shí)溫度與起始溫度相同，在達(dá)到平衡前某一時(shí)刻（t1）若僅改變一種條件，得到如乙圖象．

①若圖中c=1.6mol，則改變的條件是
 
（填字母）；
②若圖中c＜1.6mol，則改變的條件是
 
（填字母）；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．（填字母）（填“增大”、“減小”、“不變”）
A．升溫　　　B．降溫　　　　C．加壓　　　　　D．減壓　　　　　E．加催化劑
（3）如圖甲，平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）工業(yè)上可利用如下反應(yīng)：H2O（g）+CH4（g）
催化劑
.
△
CO（g）+3H2（g）制備CO和H2．在一定條件下1L的密閉容器中充入0.3mol H2O和0.2mol CH4，測(cè)得H2（g）和CH4（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線如圖丙所示：0～4s內(nèi)，用CO（g）表示的反應(yīng)速率為
 
．

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