【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng):Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H,實(shí)驗(yàn)測(cè)得化學(xué)平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知:平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. 氣體壓強(qiáng)P2 >P1
C. 平衡后再加入Fe2O3,則NH3轉(zhuǎn)化率增大
D. M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=
【答案】C
【解析】A、隨溫度升高,氨的體積分?jǐn)?shù)降低,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng);B、氣體體積增大的反應(yīng),加壓平衡逆向移動(dòng),氨的體積分?jǐn)?shù)增大;C、Fe2O3是固體,增加量對(duì)平衡沒(méi)有影響;D、先寫出三段式,由圖可知M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%,算出平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,再算出氣體總物質(zhì)的量,圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積。
A、由圖可知,隨溫度升高,氨的體積分?jǐn)?shù)降低,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的△H>0,故A正確;B、由于Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng),加壓平衡逆向移動(dòng),氨的體積分?jǐn)?shù)增大,氣體壓強(qiáng)P2 >P1,故B正確;C、Fe2O3是固體,增加量對(duì)平衡沒(méi)有影響,平衡后再加入Fe2O3,則NH3轉(zhuǎn)化率不變,故C錯(cuò)誤;D、
Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)
起始量(mol) 2 0 0
變化量(mol) 2x x 3x
平衡量(mol) 2-2x x 3x
由圖可知M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%,得到(2-2x)/(2+2x)=0.25,x=0.6mol,氣體總物質(zhì)的量=2+2x=3.2mol,圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp= =,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn). 已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱量1.0g樣品溶于水,配成250mL溶液;
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;
③滴加幾滴酚酞溶液;
④用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如表:
滴定序號(hào) | 待測(cè)液體積(mL) | 所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
① | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
② | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
③ | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 .
(2)所配制的250mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1;試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(3)若出現(xiàn)下列情況,測(cè)定結(jié)果偏高的是 . a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.在搖動(dòng)錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c.滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì),俯視讀數(shù)
e.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是( )
A.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
B.NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
D.K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( 。
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】唑啉草酯H是用于麥田的具有新穎結(jié)構(gòu)的苯基吡唑啉除草劑。一種合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為__________
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________
(3)GH的反應(yīng)類型為__,下列關(guān)于G、H的說(shuō)法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。
A.G不含手性碳原子,H含有一個(gè)手性碳原子
B.二者均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.二者均含有3種含氧官能團(tuán)
D.二者各1mol時(shí),最多消耗H2的物質(zhì)的量不相等
(4)寫出DE的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________.
(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體Ⅰ的結(jié)構(gòu)有__種(不考慮立體異構(gòu)),寫出一種核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為9:1:1的Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________
①苯環(huán)上連有2個(gè)相同的叔丁基[-C(CH3)3]
②苯環(huán)上只有2個(gè)H
③1molⅠ能與2molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體
(6)結(jié)合題給信息,寫出以2-甲基-1-丙烯和為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L CCl4含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為3.7NA
B. 常溫常壓下,3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C. 常溫時(shí),56g Fe與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D. 晶體B的結(jié)構(gòu)單元如右圖,則11g晶體B含有0.6NA個(gè)三角形(相鄰原子構(gòu)成)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中,書(shū)寫正確的是( )
A. CH2CH2 B. C2H5OOCCH3 C. CH3—CH—CH3 D. CH3C—OOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 測(cè)量原理示意圖中,電子方向從Ag2O→Cu
B. 反應(yīng)中有0.5 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),析出0.5mol Cu2O
C. 正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-
D. 電池工作時(shí),OH-離子濃度增大
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