環(huán)保部門對(duì)某硫酸廠排放廢氣中SO2的含量進(jìn)行如下測(cè)定：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有SO2的廢氣1.00L，緩慢通過足量溴水（化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr），在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀．將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g．試計(jì)算：
（1）該廢氣樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
22.4%
22.4%
．
（2）若將用溴水吸收所得溶液稀釋成100mL，則所得稀釋液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L．
（3）該硫酸廠每天排放的SO2總量為32kg，若用石灰乳吸收該硫酸廠所排放的SO2，且生成CaSO3，則理論上每天需消耗Ca（OH）2的質(zhì)量為
37
37
kg．
分析：（1）生成的沉淀2.33g是硫酸鋇，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)硫元素守恒，可知n（SO2）=n（H2SO4）=n（BaSO4），根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化硫的體積，利用體積分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；
（2）根據(jù)c=
n
V
計(jì)算稀釋后H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O計(jì)算消耗Ca（OH）2的質(zhì)量．
解答：解：（1）2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量為
0.233g
233g/mol
=0.01mol，根據(jù)硫元素守恒，可知n（SO2）=n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故二氧化硫的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)定義為
0.224L
1L
×100%=22.4%，
故答案為：22.4%；
（2）由（1）計(jì)算可知，n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故溶液稀釋成100mL，則所得稀釋液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L，
故答案為：0.1；
（3）32kgSO2反應(yīng)消耗Ca（OH）2的質(zhì)量的為m，則：
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    64     74
   32kg    m
故m=32kg×
74
64
=37kg，
故答案為：37．
點(diǎn)評(píng)：考查根據(jù)有關(guān)化學(xué)計(jì)算等，難度不大，注意（1）中利用守恒計(jì)算，可以避免根據(jù)方程式計(jì)算的繁瑣．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閔行區(qū)二模）開展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護(hù)的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品．
（1）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NH3+O2
催化劑
140℃
4N2+6H2O   6NO2+8NH3
催化劑
140℃
7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
①氨氧混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
19.37
19.37
（精確到0.01）．
②尾氣中NO的含量為
1800
1800
mg/m3．
③要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為
10.64
10.64
L．
（2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol/L，體積為
62.5
62.5
mL．
②已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=
1.8
1.8
．
（3）硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%的硫酸，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.2%的石灰乳，恰好使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（pH=7），同時(shí)又得到副產(chǎn)品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法處理后每小時(shí)可排放達(dá)標(biāo)廢水276.5噸，求每小時(shí)生產(chǎn)石膏的質(zhì)量（忽略其他反應(yīng)且不計(jì)過程中損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)一一選修化學(xué)與技術(shù)】
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必需進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．
（1）硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，
 

②請(qǐng)說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（說出兩點(diǎn)即可）
 

③若某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)米3．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰
 
kg．
（2）近聞美國(guó)和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品．
這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3．溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如A圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨．
精英家教網(wǎng)
①圖中a表示
 
離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示
 
，E表示
 
．
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)保部門對(duì)某硫酸廠排放廢氣中SO2的含量進(jìn)行如下測(cè)定：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有SO2 的廢氣1.00L，緩慢通過足量溴水（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ），在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀．將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g．試計(jì)算：
（1）該廢氣樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）該硫酸廠每天排放的SO2總量為 32kg，若用石灰乳吸收該硫酸廠所排放的SO2，且生成CaSO3，則理論上每天需消耗Ca（OH）2的質(zhì)量為
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

環(huán)保部門對(duì)某硫酸廠排放廢氣中SO2的含量進(jìn)行如下測(cè)定：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有SO2的廢氣1.00L，緩慢通過足量溴水（化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr），在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀．將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g．試計(jì)算：
（1）該廢氣樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______．
（2）若將用溴水吸收所得溶液稀釋成100mL，則所得稀釋液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．．
（3）該硫酸廠每天排放的SO2總量為32kg，若用石灰乳吸收該硫酸廠所排放的SO2，且生成CaSO3，則理論上每天需消耗Ca（OH）2的質(zhì)量為______kg．

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