在容積固定的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(？)+D(g)，此反應(yīng)符合下列兩個(gè)圖像（其中φ代表物質(zhì)的百分含量），則下列判斷正確的是( )

A．物質(zhì)C不可能為氣態(tài)

B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)

D．300℃下該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)后，迅速充入He，平衡正向移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)

B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都七中高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組表述中，兩微粒一定不屬于同種元素原子的是

A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子

D．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+

B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．3%的H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO42-、Cl-

D．0.1mol/L的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料。氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請(qǐng)回答：

①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計(jì)算消耗1molN2時(shí)的△H=_________。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡_______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

②如圖中：當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA______KB（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）氨氣溶于水得到氨水。NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是___________（用離子方程式表示），向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將__________（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)_______mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示），（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol/L）

（3）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H＜0，是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

①在某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）。

②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是________。

a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol SO3(g)

b．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2.0mol He

c．降低溫度

d．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積

③由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種 沉淀共存時(shí)，＝_________。

[已知該溫度時(shí)，Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=5.2×10-9]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

環(huán)己醇，丙酮和乙醛混合物1.75g，完全燃燒后，所得氣體通過(guò)P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，則混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為( )

A．68 B．75 C．80 D．87.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ）

A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰二中高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 ( )

A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器

C．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏低

D．用98％、1.84g/mL的濃硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸時(shí)，應(yīng)用量筒量取濃硫酸約27.17mL

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案