Question

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=__________、b=__________、c=__________、d=__________;

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：

A__________、B__________、D__________。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

Answer 1

(1)2  1  3  2  (2)氣態(tài)  固態(tài)或純液體  氣體  (3)放熱

解析:

(1)由可逆反應(yīng)：

aA  ＋  bB      cC  ＋  dD

n_初                        m       m               m       m

n_{反應(yīng)}             n                     n     n

因參加反應(yīng)的物質(zhì)的量等于其物質(zhì)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以得：a∶b∶c∶d=n∶∶∶n=2∶1∶3∶2

?即得：a=2,b=1,c=3,d=2?

(2)改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說明反應(yīng)體系中有氣態(tài)物質(zhì)；而平衡不移動(dòng)說明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的體積相同V_前＝V_后，即當(dāng)A為氣體，B為固或液，C為固體(題設(shè)條件)，D為氣體時(shí)合理。

(3)升溫后四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，說明平衡逆向移動(dòng)，即升溫平衡逆向移動(dòng)，而由勒夏特列原理知升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向吸熱，所以其正反應(yīng)方向?yàn)榉艧帷?/p>