【題目】酶在生命活動和工業(yè)生產(chǎn)中都有很好的催化效果。有下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答:
(1)E→F 的反應(yīng)類型_______________;
(2)有機(jī)物 B、 C 都含有的官能團(tuán)名稱___________________;
(3)寫出 C 與 F 在濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;
(4)寫出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________________;
(5)寫出與G含有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一種同分異構(gòu)體______________;
(6)下列說法正確的是_______。
A.可以用 NaOH 溶液鑒別物質(zhì) B、C、D
B.等物質(zhì)的量的C 和 D 分別與足量的鈉反應(yīng),產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氫氣
C.葡萄糖和E均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. 物質(zhì) F 一定條件下可以轉(zhuǎn)化為 E,E也可以轉(zhuǎn)化為D
【答案】加成反應(yīng)(還原反應(yīng)) 羥基 CD
【解析】
由B+C(C3H6O3)→G(CH3CH(OH)COOCH2CH3)發(fā)生酯化反應(yīng),逆推可知B是乙醇,C是2-羥基丙酸;葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳,則A為CO2;由E(CH2O)→F(CH4O)知E到F發(fā)生還原反應(yīng),推知E為甲醛(HCHO),F為甲醇(CH3OH),D為甲酸(HCOOH);以此分析解答。
綜合以上分析,A為CO2,B為乙醇C2H5OH,C是2-羥基丙酸,D為甲酸(HCOOH),E為甲醛(HCHO),F為甲醇(CH3OH),
(1)由E(CH2O)→F(CH4O)知E到F發(fā)生還原反應(yīng),或加成反應(yīng);
故答案為:加成反應(yīng)(還原反應(yīng));
(2)由B+C(C3H6O3)→G(CH3CH(OH)COOCH2CH3)逆推可知B是乙醇,C是2-羥基丙酸,所以B、C中都含有羥基,
故答案為:羥基;
(3)C是2-羥基丙酸,E是甲醇, C 與 F 在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,
故答案為:;
(4)C是2-羥基丙酸,C在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;
(5)G為CH3CH(OH)COOCH2CH3,與G含有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基,符合條件的同分異構(gòu)體可以是:等;
故答案為:;
(6)A.B為乙醇C2H5OH,C是2-羥基丙酸,D為甲酸(HCOOH),不能用 NaOH 溶液鑒別,故A錯誤;
B.C是2-羥基丙酸,D為甲酸(HCOOH),等物質(zhì)的量的C 和 D 分別與足量的鈉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不相等,故B錯誤;
C.E為甲醛(HCHO),葡萄糖和甲醛都含有醛基,均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),故C正確;
D. E為甲醛(HCHO),F為甲醇(CH3OH),一定條件下F可以轉(zhuǎn)化為 E,E也可以轉(zhuǎn)化為D,故D正確。
故答案為:CD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是
A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服 | C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 | D.“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子,N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)N4的說法正確的是( )
A. N4的沸點比N2低
B. N4分子中只含有非極性鍵,且鍵的夾角為109°28′
C. N4分子中每個氮原子都滿足8個電子
D. 1mol N4中含有9 mol共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是( )
A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
B.硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中
C.用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2
D.由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知,硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究處理NOx、SO2,對環(huán)境保護(hù)有著重要的意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭對NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示:
①由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 時,CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。
(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下,選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成 N2的物質(zhì)的量與時間變化關(guān)系如圖所示,其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號)。
(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。實驗測得,υ正=k正c2(NO) c2(CO) ,υ逆=k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=_____(保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉最多能溶解9.6g(假設(shè)此時硝酸只被還原為NO,下同);向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是( )
A.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0molL-1B.A點對應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.1mol
C.B點對應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4gD.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中,向其中加入一定量的Fe、Cu混合物,充分反應(yīng)后仍有固體剩余,下列敘述一定正確的是( )(設(shè)溶液體積不變,不考慮水解因素)。
A.燒杯中有Fe無Cu,c(Fe2+)=0.2mol/L
B.燒杯中有Cu無Fe,c(Fe2+)=0.3mol/L
C.燒杯中有Cu無Fe,0.2mol/Lc(Fe2+)0.3mol/L
D.燒杯中Fe、Cu均有,c(Fe2+)=0.3mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)元素周期表是我們研究物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的重要工具,對周期表的熟悉和掌握程度直接影響我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)。元素周期表共有七個周期十六個族;第ⅠA族元素(除氫外)的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是易溶于水的強(qiáng)堿,又稱為___元素,鹵族元素位于第__縱行,最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等的元素位于___族。
(2)A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前20號元素(此時不考慮稀有氣體元素),在周期表中B和C,C和E分別相鄰,B、E、G的最外層電子數(shù)之和為12。已知部分元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 該元素有一種核素質(zhì)量數(shù)為1 |
B | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
D | 原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍 |
①由元素A、B形成的核外電子總數(shù)為10e-的兩種微粒:___,___(寫化學(xué)式)。
②C元素在周期中的位置:___。
③C、D形成的化合物在通訊上的重要用途___。
④E與G兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:___。
⑤用化學(xué)方程式表示B、D兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱___。
⑥A、B、F三種元素形成的一種常見化合物易溶于水,受熱易分解,可用于制作干電池,該物質(zhì)的電子式是___。
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