【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。

已知NONO22OH===2NOH2O

氣體液化的溫度:NO221、NO:-152

1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序為(按左右連接):

(2)組裝好儀器后,接下來進行的操作是

3)關(guān)閉彈簧夾K1,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

確認A中產(chǎn)生的氣體中含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是___________________。

裝置B的作用是___________________,裝置E的作用是____________

4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒有裝置C,對實驗結(jié)論造成的影響是__________________

【答案】1A→C→E →D →B

(2)檢查裝置的氣密性 (1分)

3D中通氧氣后,出現(xiàn)紅棕色氣體 吸收NO2 NO,防止污染空氣 冷凝使NO2完全液化

44NO2O24NaOH4NaNO32H2O

水會與NO2反生成應(yīng)NO,影響后面NO的檢驗

【解析】

試題分析:(1)此實驗的目的探究亞硝酸鈉和硫酸反應(yīng)以及生成氣體的產(chǎn)物,A裝置是反應(yīng)裝置,B裝置是尾氣處理裝置,C裝置是干燥氣體,D裝置為驗證NO氣體,E裝置冷卻NO2,因此連接順序是ACEDB;

(2)因為此實驗有氣體參加,因此實驗前,需要檢驗裝置的氣密性;

(3)NO為無色氣體,與氧氣生成紅棕色氣體NO2,因此D裝置通入氧氣后無色變?yōu)榧t棕色,說明NO的存在;氮的氧化物對環(huán)境都是有污染的,必須尾氣處理,因此B裝置的作用:尾氣處理,防止污染空氣;NO2的液化溫度是21,因此E裝置的作用:冷凝使NO2完全液化;

(4)通入過量O2,NO全部轉(zhuǎn)化成NO2,因此有分液4NO2O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O,如果沒有裝置C,水會與NO2反應(yīng)生成NO,影響后面NO的檢查。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進行反應(yīng):2Xg+YgZg,經(jīng)60s達到平衡,生成03molZ。下列說法正確的是

A0~60s,以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0001mol·L-1·s-1

B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C.若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是(  )

A. 食品放在冰箱中貯藏

B. 雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳

C. 試管中進行鎂和水反應(yīng)時,稍微加熱

D. 鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列各項敘述正確的是

常溫下,0.1molCl2分別與足量NaOH溶液和水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NA

1 mol Na2ONa2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

標準狀況下,44.8 L NO22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA

④1L 2mol·L-1Al(NO3)3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA

⑤1 L 2 mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體,氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2 NA

⑥6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4 NA

⑦1 molCH5+所含的電子數(shù)為10NA

在標準狀況下,2.8 g N22.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA

⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA

標準狀況下,2.24 L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA

A②③⑦⑧⑨⑩ B.①②③⑤⑧⑨ C.②⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑦⑧⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行aN(g)bM(g)的化學(xué)反應(yīng),M、N物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示:

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=__________。

(2)tl到t2時刻,以M 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。

(3)此反應(yīng)達到平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】59.2g Fe2O3FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOFeNO33。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液2.8L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. Fe2O3FeO的物質(zhì)的量之比為16

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是

A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)

D.Cu與濃H2SO4能反應(yīng),而不與稀H2SO4反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與Cl2相比較,ClO2處理水時被還原成Cl,不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2,反應(yīng)如下:

NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O(沒有配平

(1配平方程式。

NaClO2HCl—ClO2↑+NaCl+H2O

(2該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3ClO2對污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN等有明顯的去除效果。某污水中含CN a mg·L-1,現(xiàn)用ClO2將CN氧化,只生成兩種無毒氣體。處理100 m3這種污水,至少需要ClO2________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果,下列圖像描述正確的是

A. 可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B. 表示壓強對可逆反應(yīng)2Ag)+2Bg3Cg)+Dg)的影響,且甲的壓強大

C. 表示向Al2SO43MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系

D. 表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率vH2)=0.045 mol·L1·min1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則nN2)的變化曲線為d

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同步練習(xí)冊答案