如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是

A．2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0
B．4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0
D．2A(g)+B(s)2C(g)ΔH>0

B

解析試題分析：有圖像可知增大壓強或升高溫度后，V正、V逆都增大，由于V逆增大的多，所以平衡逆向移動。A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)。增大壓強，平衡正向移動，升高溫度，平衡逆向移動，與題意不符合。B。該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)。增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動；升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，與題意相符合。正確。C. 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)。正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。增大壓強，平衡不移動；升高溫度，平衡正向移動，與題意不符合。錯誤。D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不等的吸熱反應(yīng)。增大壓強，化學(xué)平衡不移動；升高溫度，平衡正向移動。與題意不符合。錯誤。
考點：考查壓強、溫度對化學(xué)平衡移動的影響的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)aA+bB＝dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為。式中指物質(zhì)的反應(yīng)速率，、、、是化學(xué)計量數(shù)。298k時，測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同濃度時化學(xué)反應(yīng)速率v見下表：

實驗編號
1
2
3
4
c(HI)/ mol·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
c(H2O2)/ mol·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
v/ mol·L-1·s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
以下說法正確的是
A．實驗1、2中，(H2O2)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開始時="0.0304" mol·L-1·s-1
C．與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D．實驗4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是­(   )

A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對反應(yīng)A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol�、�50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是                    (　　)
A．②>①>④>③     B．④>③>②>①      C．①>②>④>③      D．①>②>③>④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列說法正確的是 (　　)
      

A．左上圖說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)達平衡后，增大壓強氣體密度將減小
C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應(yīng)速率變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是                                             （  ）
   
A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 04 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃時向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡，A 的體積分數(shù)小于0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（6分）按要求回答下列問題
（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由圖⑴表示。
在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是       

①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 
（2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中， 分別加入過量的鋅粉， 并向a中加入少量銅粉， 下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是       ，若向a中加入少量CH3COONa固體，圖像正確的是       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z
B．從反應(yīng)開始到0.4 s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應(yīng)速率均增大
D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響的是(　　)

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸
B．增大反應(yīng)體系的壓強或減小反應(yīng)體系的壓強
C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣
D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸

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同步練習(xí)冊答案