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配制1.00mol/L NaOH溶液時，由于操作不慎，使液面凹面略高下于容量瓶的刻度標線，接下來應當采取的措施是       （    ）

A．重新配制

B．傾出，蒸發(fā)水分，再重新定容

C．傾出一部分，蒸發(fā)后傾回，再重新定容

D．用膠頭滴管吸去多余的溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、
托盤天平
托盤天平
、
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）
28.6
28.6
g．
（3）某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2--3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至刻度線．請指出上述操作中的3處錯誤：
①
直接倒進所選的且經檢查不漏水的容量瓶中
直接倒進所選的且經檢查不漏水的容量瓶中

②
加適量蒸餾水之前未搖勻
加適量蒸餾水之前未搖勻

③
直接加水至刻度線
直接加水至刻度線

（4）下列操作對硫酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：
偏低
偏低

②容量瓶中原有少量蒸餾水：
不變
不變
．
③定容時俯視觀察液面：
偏大
偏大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試回答下列有關問題：實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需必要的玻璃儀器為
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）容量瓶上標有
溫度
溫度
、
容量、
容量、
、
刻度線
刻度線
，使用容量瓶前必須先
檢漏
檢漏
．
（3）本實驗需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3.10H2O）
28.6
28.6
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲配制1.00mol．L-1的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）用18mol?L-1的硫酸配制1.00mol?L-1的硫酸100mL．若實驗儀器有：
A.100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶．
實驗時應選用儀器是
CEFGH；
CEFGH；
（填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BCD
BCD
（填字母）；
A．使用容量瓶前檢查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
（3）濃H2SO4稀釋時應該
濃H2SO4稀釋時應該是濃硫酸沿著燒杯內壁倒入盛有水量水的燒杯中并用玻璃棒攪拌
濃H2SO4稀釋時應該是濃硫酸沿著燒杯內壁倒入盛有水量水的燒杯中并用玻璃棒攪拌
；
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
①稀釋硫酸后的燒杯未洗滌：
偏低
偏低
；
②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：
偏高
偏高
；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：
偏低
偏低
；
④容量瓶中原有少量蒸餾水：
不變
不變
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組對NaHCO3溶液進行如下探究．
Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同溫度下pH變化的原因
（1）小組同學測得飽和NaHCO3溶液在不同溫度下的pH如下：
溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻至 50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8
分析上述溶液pH增大的原因：
①甲同學認為是溫度升高促進了HCO3-的水解，溶液pH增大．寫出HCO3-水解的離子方程式：
 
．
②乙同學認為溶液pH增大的原因還與NaHCO3在水溶液中受熱分解產生Na2CO3有關．Na2CO3水解程度
 
（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
③丙同學為驗證甲、乙兩同學的觀點，進行了如下實驗：
實驗1：將加熱后的溶液冷卻至 10℃，測得此時溶液pH大于8.3；
實驗2：在加熱煮沸后已冷卻的溶液中加入足量的試劑X，產生沉淀．
分析上述驗證實驗，可說明乙同學觀點是
 
（填“合理”或“不合理”）的．
實驗2中試劑X是
 
．
A．Ba（OH）2溶液　　　 B．BaCl2溶液　　　 C．NaOH溶液　　　 D．澄清石灰水
Ⅱ配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液，測定其分解率
（2）配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液100mL．容量瓶上可以看到的標記是
 
．
A．溫度　　　 B．容量　　　 C．刻度線　　　 D．溶液物質的量濃度
（3）小組同學取室溫下已敞口放置一段時間的上述NaHCO3溶液50.00mL，與足量的稀鹽酸反應，測定產生CO2的量，設計了如下裝置．
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①上述裝置C中盛裝的試劑為
 
．
②往A中加入稀鹽酸前，為趕出裝置中的空氣，先通入N2一段時間．此過程應進行的操作是
 
．
③若實驗測得D裝置增重 2.14g，則溶液中NaHCO3的分解率是
 
．

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