【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2－和Y2+具有相同的電子層結構，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A. W與氫形成的原子比為1︰1的化合物有多種

B. X的氫化物只含有極性共價鍵

C. Y單質(zhì)可通過電解Y的氯化物獲得

D. W與Z形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

【答案】B

【解析】W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則W是C元素；短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，X2－和Y2+具有相同的電子層結構，則X是O元素，Y是Mg元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z是S元素。A項，W是C元素，與氫形成的原子比為1︰1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等多種，故A正確；B項，X是O元素，氫化物可以是H2O或H2O2，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；C項，Y是Mg元素，可通過電解熔融的MgCl2獲得金屬Mg，故C正確；D項，W是C元素，Z是S元素，CS2中C是+4價、S是-2價，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D正確。綜上，選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以估量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學鍵的鍵能。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) 的反應熱△H為( )

化學鍵

C-H

C-F

H-F

F-F

鍵能/(kJmol-1)

414

489

565

155

A. -1940kJmol-1 B. 1940kJmol-1 C. -485kJmol-1 D. 485kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)。

②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)。

③固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電。

④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸。

⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電，非電解質(zhì)放在水中一定不導電。

A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過程可明顯分為三個階段。下列敘述中，不正確的是

A. 陰極自始至終只產(chǎn)生H2

B. 電解過程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍色的變化

C. 電解過程中，Na+和SO2- 4的物質(zhì)的量濃度保持不變

D. 第一階段中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應得到HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是 ，裝置D中儀器②的名稱是 。

（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置 ；從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該裝置的主要儀器名稱是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 15g甲基所含有的電子數(shù)是10 NA個

B. 1mol苯乙烯中含有的碳、碳雙鍵數(shù)為4NA個

C. 標準狀況下，1 L庚烷所含有的分子數(shù)為NA/22.4

D. 常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和. 下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小

B. 元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在

D. 元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標準狀況下，73 g HCl。所含H原子個數(shù)由多到少的順序是（填寫編號） 。

（2）相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為__ __；氧原子的個數(shù)之比為___ __。

（3）將100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀釋至500mL，Cl-物質(zhì)的量濃度 。

（4）已知6.95mol/L濃硫酸的密度為1.39g/cm3，則該硫酸的質(zhì)量百分比濃度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W在同一主族，Z+與Y3-具有相同的電子層結構，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A. 粒子半徑的大小順序:r(W)>r(X)> r(Z+)> r(Y3-)

B. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

C. W的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

D. 工業(yè)上可用X的單質(zhì)與W的氧化物反應制備W的單質(zhì)

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