13．溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　�。�
A．IBr是雙原子分子
B．在很多反應中IBr是氧化劑
C．和水反應時IBr既是氧化劑又是還原劑
D．和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO

分析 IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，與水發(fā)生反應元素的化合價沒有發(fā)生變化，為水解反應，以此解答該題．

解答 解：A．IBr分子中含有I、Br2個原子，是雙原子分子，故A正確；
B．IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，在很多化學反應中IBr作氧化劑，故B正確；
C．IBr與水發(fā)生反應元素的化合價沒有發(fā)生變化，為水解反應，故C錯誤；
D．由與水的反應可知，跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意從氧化化合價的角度認識氧化還原反應的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，答題時注意題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．膠體區(qū)別于溶液的最本質(zhì)特征是（　�。�
A．可以通過濾紙B．膠體有丁達爾效應
C．膠體粒子帶有電荷D．膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室要配制450mL 0.2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有D（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．膠頭滴管　　 D．漏斗 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為4.0g．
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液的濃度　B．溶液中NaOH的物質(zhì)的量  C．溶液的密度　D．溶液中OH-的數(shù)目
（4）在配制上述溶液的過程中，下列情況對 NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”
①轉(zhuǎn)移溶液后燒杯玻璃棒未進行洗滌就進行定容偏低
②氫氧化鈉在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；偏高
③在容量瓶中定容時仰視容量瓶刻度線偏低
④容量瓶洗滌后未干燥即用來配制溶液無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．蘋果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入具有還原性的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素顯-2價，鐵元素顯+2價）．實驗室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如下：

已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2
 FeS+2HCl═FeCl2+HS2↑
（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在坩堝（填儀器名稱）中焙燒，操作a為過濾、洗滌、干燥、灼燒．
（2）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→b→c→g→h→d．
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣． 
（3）若使用20g黃銅礦粉末可制得8gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)是92% （假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑，氧化劑是KNO3和S，氧化產(chǎn)物是CO2，當有4.4g CO2產(chǎn)生時被還原的物質(zhì)的質(zhì)量23.4 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．使用如圖所示裝置進行化學小實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為石蕊試紙變藍
（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為①中有白色沉淀
（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為燒杯中有白煙生成
（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na2SO3溶液，實驗時有無色氣體產(chǎn)生，該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，用化學方程式表示無色氣體變?yōu)榧t棕色的原因2NO+O2=2NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
（1）寫出方案一中發(fā)生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實驗小組根據(jù)方案=設計了兩個實驗裝置，如下圈（圖中的鐵架臺已省略）．

你認為選擇乙（選填甲或乙）裝置進行實驗更合理，誤差更小．
（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是合金樣品的質(zhì)量．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

請你判斷，根據(jù)如圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)？能（選填“能”或“不能”）
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由．．
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為30.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨棒為負極B．工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．鋅片的質(zhì)量減少D．電子從石墨棒流向鐵片

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