Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強(qiáng)
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

；
③C單質(zhì)分子的電子式

；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程

；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素

₁₇³⁷Cl

．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是

Cl

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

bde

（填選項(xiàng)序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是

NaOH

（寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下列過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X

O2

Y

O2

Z

H2O

W．
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：

BaSO₄

；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為

BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl

；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：

1：2

．

Answer 1

分析：現(xiàn)有部分短周期元素，A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則M層有6個(gè)電子，故X為硫元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)，則B為Na元素；C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性，則C為氮元素；D元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：現(xiàn)有部分短周期元素，A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則M層有6個(gè)電子，故X為硫元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)，則B為Na元素；C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性，則C為氮元素；D元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則D為Cl元素，
（1）①A為硫元素，元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
②B為Na元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
③C為氮元素，單質(zhì)分子的電子式為，A和B元素組成的化合物為Na₂S，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；；
④D為Cl元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素為₁₇³⁷Cl，
故答案為：₁₇³⁷Cl；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故Cl元素非金屬性更強(qiáng)；
a．狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性，故a錯(cuò)誤；
b．Cl的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性更強(qiáng)，故b正確；
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
d．S的最高價(jià)含氧酸酸性弱于Cl的最高價(jià)含氧酸，則Cl的非金屬性更強(qiáng)，故d正確；
e．氯氣能與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，說明氯氣的氧化性更強(qiáng)，故Cl的非金屬性更強(qiáng)，故e正確；
故答案為：bde；
（3）A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為硫酸、氫氧化鈉、硝酸、高氯酸，其中氫氧化鈉屬于堿，其它三種屬于酸，
故答案為：NaOH；
（4）①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，則X為硫、Y為二氧化硫、Z為三氧化硫、W為硫酸，故白色沉淀的化學(xué)式為：BaSO₄；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl，
故答案為：BaSO₄；BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl；
②若Z是紅棕色氣體，則X為氮?dú)狻�Y為NO、Z為二氧化氮、W為硝酸，反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：1：2，
故答案為：1：2．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、無機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，推斷元素是解題關(guān)鍵．