14．下列說法正確的是（　　）
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②金屬和非金屬化合形成離子鍵
③離子鍵是陽離子，陰離子的相互吸引
④兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥離子化合物可能共價(jià)鍵
⑦共價(jià)化合物中可能有離子鍵．
A．①②③B．②④⑤C．④⑥D．①②③④⑤⑥

分析 ①在水中存在化學(xué)鍵與氫鍵；
②金屬和非金屬化合一般形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵；
③離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用力；
④兩個(gè)非金屬原子間只能以共用電子對結(jié)合；
⑤非金屬原子間可能形成離子鍵；
⑥離子化合物中一定含離子鍵，可能共價(jià)鍵；
⑦共價(jià)化合物中一定不含離子鍵．

解答 解：①在水中存在化學(xué)鍵與氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；
②金屬和非金屬化合一般形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁中只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；
③離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用力，含吸引和排斥力，故錯(cuò)誤；
④兩個(gè)非金屬原子間只能以共用電子對結(jié)合，則只能形成共價(jià)鍵，故正確；
⑤非金屬原子間可能形成離子鍵，如銨鹽為離子化合物，故錯(cuò)誤；
⑥離子化合物中一定含離子鍵，可能共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，故正確；
⑦共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的為離子化合物，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故一定不需要加熱就能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，一定可以設(shè)計(jì)為原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4．
（2）氧化性：F2＞S，O2＞N2．
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3，HCl＞HI．
（4）堿性：Mg（OH）2＜ Ca（OH）2，Al（OH）3＜ Mg（OH）2．
（5）還原性：H2O＜H2S，HCl＜H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5　mol•L-1B．0.8　mol•L-1C．1.0　mol•L-1D．1.5　mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組溶液同時(shí)開始混合，哪組最先出現(xiàn)渾濁（　�。�
A．10℃，5mL0.1mol•L-1Na2S2O3（aq）+5mL0.1mol•L-1 H2SO4（aq）
B．10℃，10mL0.05mol•L-1 Na2S2O3 （aq）+10mL0.1mol•L-1H2SO4（aq）
C．20℃，5mL0.1mol•L-1 Na2S2O3（aq）+5mL0.1mol•L-1 H2SO4（aq）
D．20℃，10mL0.05mol•L-1 Na2S2O3（aq）+10mL0.05mol•L-1H2SO4（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C．0.3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3-數(shù)目為0.3NA
D．一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（其中“+”表示放出熱量）：（Ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ；（Ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．下列判斷正確的是（　�。�
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ
B．反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定
C．反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量低
D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如果12C原子的原子量改為24，則下列各項(xiàng)不發(fā)生改變的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積
C．一定質(zhì)量氫氣所含的氫氣的分子個(gè)數(shù)
D．溶液的物質(zhì)的量的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是??（　�。�
A．?苯、己烷、己烯B．.己烷、己烯、二甲苯
C．?苯、四氯化碳、己炔D．.溴苯、四氯化碳、己烯

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