【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法錯(cuò)誤的是

A. 8.4g NaHCO3固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.8gNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 1L 1molL﹣1的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目小于NA

D. 常溫常壓下，23g Na與O2充分反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA

【答案】A

【解析】A．NaHCO3固體中含有鈉離子和碳酸氫根離子，8.4g NaHCO3固體的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的離子總數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.8gNO2的物質(zhì)的量==0.3mol，0.3mol NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故B正確；C、ClO-是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解，故溶液中ClO-的個(gè)數(shù)小于NA，故C正確；D、由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?/span>+1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，則下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

B. 反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2)<0.2 mol/L

C. 若升溫后，K減小，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K<57.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ、稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________________________________。

Ⅱ、常溫下，向20mL 0.2molL﹣1H2A溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）

（1）H2A在水中的電離方程式為_________________________。

（2）當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，寫出H2A與NaOH反應(yīng)的離子方程式_________________。此時(shí)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系：__________________。

（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度_________、溶液的pH________。（填增大、減小、不變、無法確定）。

（4）V（NaOH）=30 mL時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。

（5）某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“H2A是強(qiáng)酸還是弱酸的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：你認(rèn)為下述方案可行的是_______（填編號(hào)）；

A．測(cè)量濃度為0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，則可證明H2A為弱電解質(zhì)

B．可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C．比較中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸和H2A溶液所需氫氧化鈉的量多少，可證明H2A是強(qiáng)酸還是弱酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是

A. c（OH－）/ c(NH3·H2O) B. c(NH)/ c（OH－）

C. c(NH3·H2O)/ c(NH) D. c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D. 水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4﹣O2燃料電池具有放電穩(wěn)定，無污染等優(yōu)點(diǎn)，如圖用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖，其中氯化鈉溶液滴有酚酞試液。已知甲烷氧氣燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O請(qǐng)認(rèn)真讀圖，回答以下問題：

（1）請(qǐng)寫出通入甲烷氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：____________________，其附近的pH值________（填“不變”或“變大”或“變小”） 通入O2氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：_______________,其附近的pH值________（填“不變”或“變大”或“變小”）。

（2）a為_______極，電極反應(yīng)式為______________；b為_______極，電極反應(yīng)式為_________________，現(xiàn)象是_______________；總方程式為 ____________________________。

（3）如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移___________mol的電子，a電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

（2）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)=_______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。

（3）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>________

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【題目】下列說法不正確的是

A.反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行

B.鉛蓄電池在放電過程中，溶液的PH值增加

C.常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小

D.溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是生物體細(xì)胞內(nèi)部分有機(jī)化合物的概念圖，請(qǐng)回答下列問題。

（1）小麥種子中的儲(chǔ)能物質(zhì)c是__________，人和動(dòng)物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)c是____________。

（2）兩個(gè)氨基酸發(fā)生脫水縮合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是__________和__________，下圖方框內(nèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

（3）b結(jié)構(gòu)的多樣性決定其功能的多樣性，如作為結(jié)構(gòu)物質(zhì)、免疫功能、___________、___________、信息傳遞等。

（4）SARS病毒的遺傳信息貯存在e中，e物質(zhì)初步水解的產(chǎn)物是________________；在小麥葉肉細(xì)胞中，e主要存在于____________中。

（5）d中構(gòu)成生物膜的主要是________________。

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