氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，R
O
n-
3
和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：R
O
n-
3
+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：
（1）R
O
n-
3
中R的化合價(jià)為
 
價(jià)，n值為
 
．
（2）R元素最外層電子數(shù)為
 
個(gè)，在周期表的
 
族．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒判斷RO3n-離子所帶電荷，并以此判斷化合價(jià)；
（2）根據(jù)生成R-離子可知R得1個(gè)電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)．
解答： 解：（1）根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒可知：（-n）+（-6）+6=-1，可知n=1，根據(jù)RO3n-離子化合價(jià)代數(shù)和關(guān)系：（x-2×3）=-1（設(shè)R的化合價(jià)為x），可知x=+5，故答案為：+5；1；
（2）RO3n-中R元素的化合價(jià)不一定為最高正價(jià)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物中R-離子的化合價(jià)進(jìn)行判斷，根據(jù)生成R-離子可知R得1個(gè)電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為第ⅤⅡA族元素，最外層電子數(shù)為7，故答案為：7；第ⅤⅡA．
點(diǎn)評(píng)：本題氧化還原反應(yīng)及原子結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)及電荷守恒、原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為8的N原子：
 
8
7
N
B、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
D、石英的化學(xué)式：Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?div id="ncyudph" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）甲醛（H2C=O）分子碳原子的雜化方式為
 
用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷甲醛中H-C-H的鍵角
 
120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（圖a所示）．KCl、CaO、MgO三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是
 
．
（4）設(shè)MgO晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則MgO的密度是
 
g?cm-3（只要求列算式．阿伏加德羅常數(shù)為NA）．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖b所示，其分子內(nèi)不含有
 
 （填字母）．
A．離子鍵  B．共價(jià)鍵  C．金屬鍵  D．配位鍵  E．氫鍵  F．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體的分解反應(yīng)在1.5L的容器中進(jìn)行，8分鐘消耗反應(yīng)物4g．在另一條件下，該氣體在2.0L容器中發(fā)生分解，10分鐘內(nèi)消耗反應(yīng)物10g．在這兩種情況下，平均反應(yīng)速率之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式
①冰醋酸溶于水：
 
；②碳酸氫鈉溶于水：
 
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”），
請(qǐng)說明理由
 
．
②曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：
 
（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列各題：
（1）．在T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol．
①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
 
；
②可以判斷上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
A．平均相對(duì)分子質(zhì)量不變            B．V正（N2）=2V逆（NH3）
C．密閉容器中總壓強(qiáng)不變            D．N2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3
E．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
③在T1℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為
 
；（填選項(xiàng)字母）
A．大于0.4mol      B．等于0.4mol      C．小于0.4mol       D．不能確定
④如圖1是在T1℃時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃（T2＞T1）時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線．
        
（2）已知：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al3+與HCO3-的反應(yīng)來制作泡沫滅火器．泡沫滅火器的簡(jiǎn)易構(gòu)造如圖2，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請(qǐng)思考：
①參與反應(yīng)的液體分別為Al2（SO4）3和NaHCO3，請(qǐng)問a瓶中盛放的液體為：
 
．
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請(qǐng)問，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將24.4gNaOH固體溶于水，配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，溶液的密度為
 
，含NaOH的質(zhì)量為
 
，含NaOH的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)不能產(chǎn)生可燃性氣體的是（　�。�
A、金屬鈉投入到乙醇中
B、紅熱的木炭投入到熱的濃硝酸中
C、電石投入到水中CaC2
D、加熱溴乙烷與NaOH乙醇溶液的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有容積為1L的甲乙兩個(gè)恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ?mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ；乙中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是（　�。�
A、Q1+Q2=a
B、Q1+2Q2＜2a
C、Q1+2Q2＞2a
D、Q1+Q2＜a

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