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（1）實驗室制取Cl2的化學方程式為　．

（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，該反應的化學方程式為　　．在接電源　　（填“正”或“負”）極的電極上可以收集到Cl2．


考點：

化學方程式的書寫；電解原理；氯氣的化學性質．

專題：

元素及其化合物．

分析：

（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣；

（2）電解飽和食鹽水反應生成NaOH、H2、Cl2，氯離子在陽極失電子．

解答：

解：（1）實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應制取Cl2，其反應為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）電解飽和食鹽水反應生成NaOH、H2、Cl2，該反應為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解時，氯離子在陽極失電子生成氯氣，所以在連接電源正極的電極上生成氯氣；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；正．

點評：

本題考查氯氣的性質及化學反應方程式的書寫、電解原理的應用，明確電解池中兩極上的反應原理即可解答，題目較簡單．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸    mL．

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是     ．

（3）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為     ．

（4）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中．

D．定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

Ⅱ．

（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖2警示標志中的A．

（2）若將該濃硫酸與等質量的水混合，則所得溶液中溶質物質的量濃度    9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化學 來源： 題型：


紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．根據圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是：     ；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是：     ；

上述分解反應是一個可逆反應．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2   α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，現將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是    ；

（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H 3=    ，P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H 4   △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是：    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中現象、結論均正確的是（　�。�

操作

現象

結論

A

甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中

乙溶解，甲上有H2氣放出

金屬甲比乙活潑性強

B

向一無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

上層溶液顯紫色

原溶液中有I﹣

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中有Na+，無K+

D

向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

出現白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3弱

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．現將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和．蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得到固體的質量約為（　�。�

　

A．

3.00g

B．

3.43g

C．

4.50g

D．

無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，現取三份100mL溶液進行下列實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g；根據上述實驗，推測100mL該溶液中一定存在的離子以及計算這些離子的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關電池的說法不正確的是（）

    A． 手機上用的鋰離子最池屬于二次電池

    B． 銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

    C． 甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

    D． 鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O）．現有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為（）

    A．                                 mol•L﹣1    B． mol•L﹣1

    C．                                 mol•L﹣1   D． mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（）

    A．             石灰石              B． Ca（OH）2        C． CaC03 D． CH4

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