【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一,鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示:
I.回答下列有關(guān)問題:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。
(2)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。檢驗反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。
(3)在下列化學(xué)方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______,生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________。
II.現(xiàn)有五種溶液,分別含下列離子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)寫出符合下列條件的離子符號:既能被氧化又能被還原的離子是______,加鐵粉后溶液增重的是______;
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是___________________。
(3)欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法,并寫出相應(yīng)離子方程式:__________。
【答案】1-1002FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2KSCNFe(OH)33NAFe2+Fe3+生成白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀。加入過量鐵粉,過濾 2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】本題考查鐵及其化合物的相關(guān)知識,涉及氫氧化鐵膠體的制備,鐵離子的檢驗,氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的除雜等知識,利用所學(xué)基礎(chǔ)知識解答。
Ⅰ.(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成的分散系是氫氧化鐵膠體,膠體的微粒大小范圍是1-100nm之間。
(2)根據(jù)題意,氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,若存在Fe3+,溶液呈血紅色。
(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,Fe(OH)3中Fe元素的化合價由+3價升高到高鐵酸鈉中的+6價,發(fā)生氧化反應(yīng),則還原劑是Fe(OH)3,生成1molNa2FeO4 時,Fe原子失去3mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA。
Ⅱ.(1)居于中間價態(tài)的離子既能被氧化又能被還原,Fe2+中Fe元素的化合價處于中間價態(tài),既能被氧化又能被還原。鐵能與①⑤中的離子反應(yīng),①中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,鐵反應(yīng)后析出了銀,溶液質(zhì)量減輕,⑤中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,鐵和三價鐵反應(yīng)生成二價鐵,溶液的質(zhì)量增加。即加鐵粉后溶液增重的是Fe3+。
(2)亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵,現(xiàn)象是:生成白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀。
(3)Fe3+具有氧化性,Fe具有還原性,兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+,則除去FeCl2中FeCl3的方法是加入過量鐵粉,然后過濾,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。
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【題目】某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀產(chǎn)生,則原氧化物是
A. CuO B. Al2O3 C. N2O5 D. SiO2
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【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是( )
①由同種元素組成的物質(zhì) ②具有固定熔沸點的物質(zhì) ③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子 ④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) ⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物 ⑥只含有一種分子的物質(zhì)
A. ②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④ D. ②⑥
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【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。
請回答:
(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是_________;
(2)沉淀b的化學(xué)式是__________;
(3)沉淀c的化學(xué)式是__________;
(4)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_______________。
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【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性
D. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
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【題目】以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥ NH3和NaCl,分別持續(xù)通入CO2,最終得到沉淀或析出晶體的是 ( )
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤
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【題目】對于實驗I~IV的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是
A.實驗I :逐滴滴加鹽酸時,試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B.實驗II:實驗室制取并收集氨氣
C.實驗III:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置IV:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去
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【題目】分(I)A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素.F與G位置相鄰.G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
請用化學(xué)用語回答:
(1)A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強(qiáng)酸,寫出該強(qiáng)酸酸式鈉鹽水溶液的電離方程式為:________________。
(2)用電子式表示化合物E2D的形成過程:________________。
(3)在l0lkPa、25℃下,14g氣態(tài)B2A4在D2中完全燃燒,放出QkJ熱量,則B2A4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:________________。
(Ⅱ)A、B、C、X均為常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去)
試同答:
(4)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是___________。
a.H,S b. NH3c.Na d.Zn e.CH3CH2OH
(5)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則C的化學(xué)式為________________。
(6)若A、B、C為含某金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為______________。
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【題目】下列說法中錯誤的是
A. 根據(jù)對角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性
B. [Cu(H2O)4]2+中Cu提供空軌道,H2O中O提供孤對電子形成配位鍵
C. 元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
D. 手性分子互為鏡像,它們的性質(zhì)沒有區(qū)別
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