【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷

B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

【答案】B

【解析】A．2-甲基丁烷含5個(gè)C原子，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯(cuò)誤；B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3兩種結(jié)構(gòu)，均含2種H，C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，而油脂不是，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬鉻的敘述中不正確的是（ ）

A. 鉻元素在周期表中處于第四周期VIB族

B. 鉻原子的外圍電子層排布為3d44s2

C. 鉻原子中，質(zhì)子數(shù)為24

D. 鉻元素位于元素周期表的d區(qū)，是過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01 mol<n(CO2)0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題:

（1）混合液①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）溴與氯結(jié)合形成BrCl,BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。則BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）加入Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為______________操作Ⅱ的名稱是______。操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。(選填編號(hào))

a．固體和液體 b．固體和固體 c．互不相溶的液體 d．互溶的液體

（4）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠪,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為______，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：

I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

（1） W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________ 。

（2）Z在周期表中的位置 ____________________。

（3）一定條件下，X的最低價(jià)氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X 單質(zhì)和水，該氧化物的化學(xué)式為_____________。

（4）寫(xiě)出銅片置于Z的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液，沒(méi)有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍(lán)，使溶液變藍(lán)的反應(yīng)的離子方程式：_______。

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20。

（5）相對(duì)分子質(zhì)量為16的Y的氫化物電子式為_______________________。

（6）寫(xiě)出單質(zhì)Y和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（7）寫(xiě)出工業(yè)制備Z的過(guò)程中發(fā)生的第一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3

D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.化合反應(yīng)
B.復(fù)分解反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色透明的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的離子組是

A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na2+、K+、Cl-、SO42- D. NH4+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y為地殼中含量最高的金屬元素，Z是所在周期中非金屬最強(qiáng)的元素，X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)。

(1)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________。

(2)X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)Z、碳和氟三種元素可組成氟利昂(CZ3F)，它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程部如下：

①CZ3F CZ2F·+Z·

②Z·+O3O2+ZO·

③ ZO·+O·Z·+O2

反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。

(4)下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

a.X與氧元素可形成堿性氧化物

b.常溫下與水反應(yīng)的難易程度可證明金屬性:X>Y

c.X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布均相同

(5)Y、石墨與含YCl4-的離子液體可構(gòu)成原電池，其工作原理如圖所示。若電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4. 5 mol，則消耗Y單質(zhì)的質(zhì)量是________。

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