【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 分子中5個(gè)R—Cl鍵鍵能不相同

C. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

D. RCl5受熱后會(huì)分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

【答案】C

【解析】

A.R原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì)；

B.根據(jù)鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大判斷；

C.上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°；

D.根據(jù)RCl5和RCl3的空間構(gòu)型進(jìn)行分析。

A.R原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì)，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10，不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.RCl5分子中5個(gè)R—Cl鍵，鍵長(zhǎng)不都相同，鍵長(zhǎng)不同，所以鍵能不完全相同，故B錯(cuò)誤；

C.上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°幾種，故C正確；

D.由圖可知RCl5分子空間構(gòu)型是對(duì)稱(chēng)的，是非極性分子，而RCl3是三角錐形，是極性分子，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水，易溶于二硫化碳，D與E在同一主族，C、D在周期表中處于相鄰的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A元素的名稱(chēng)是________，E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

(2)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成化合物Z，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________，化合物Z屬于________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，Z中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是________________。

(3)C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液能與D、E元素形成的一種化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通入一段時(shí)間的N2，目的是________。

(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_________；試劑X是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，實(shí)驗(yàn)中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則得出的結(jié)論是_______。

(4)若_____(填操作)，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏�，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)。

(5)寫(xiě)出D中CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡

B. Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5

C. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

D. 基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. N4分子的鍵角為109°28′B. N4的沸點(diǎn)比N2低

C. 1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD. N4分子中只含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。對(duì)兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯(cuò)誤的是（ ）

A.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(H2)一定小B.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(NH3)一定大

C.平衡常數(shù)K一樣大D.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的v(正)一定大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴酸銀(AgBrO3)和KNO3的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

下列分析錯(cuò)誤的是（ ）

A.60℃時(shí)，AgBrO3，飽和溶液的濃度是0.596%

B.溫度升高時(shí)AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快

C.溫度對(duì)AgBrO3，溶解度的影響比對(duì)KNO3溶解度的影響大

D.KNO3中少量AgBrO3可用重結(jié)晶的方法除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ：(1)將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：____________與鹽酸反應(yīng)最劇烈。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

Ⅱ：利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器B的名稱(chēng)為_____________，干燥管D的作用為防止______________________。

(2)若要證明非金屬性：Cl>I-，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液__________________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中加鹽酸、B中加、C中加溶液。觀察到C中溶液_____________填現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電化學(xué)裝置”的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該裝置可由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 每生成20.4gLi2C2O4，有0.4molLi+從正極遷移至負(fù)極

C. 正極的電極反應(yīng)為：C2O42--2e-=2CO2

D. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放

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