【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究CH3COOH的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（實(shí)驗(yàn)一）測(cè)定醋酸溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度。

用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

消耗NaOH 溶液的體積/mL

20.05

20.00

19.95

(1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的儀器是_____(填字母)

a

b

c

d

(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為_____

（實(shí)驗(yàn)二）探究濃度對(duì)CH3COOH電離程度的影響。

用 pH 計(jì)測(cè)定 25℃時(shí)不同濃度的醋酸的 pH，結(jié)果如下：

濃度/(mol·L-1)

0.2000

0.1000

0.0100

pH

2.83

2.88

3.38

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知CH3COOH是_____電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”) 得出此結(jié)論的依據(jù)是_____

(4)寫(xiě)出CH3COOH的電離方程式_____

【答案】c 0.2000mol/L 弱 c(CH3COOH)為0.1000mol/L時(shí)pH＞1，即c(H+)＜0.1000mol/L，說(shuō)明CH3COOH未完全電離(或c(CH3COOH)由0.1000mol/L變?yōu)?/span>0.01mol/L時(shí)pH變化小于1，說(shuō)明醋酸未完全電離)。 CH3COOHCH3COOˉ+H+

【解析】

(1)醋酸溶液顯酸性，所以量取20.00 mL醋酸溶液需要用酸式滴定管，所以選c；

(2)醋酸和NaOH的反應(yīng)方程式為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，消耗的NaOH溶液的平均體積為=20.00mL，所以c(CH3COOH)==0.2000mol/L；

(3)c(CH3COOH)為0.1000mol/L時(shí)pH>1，即c(H+)＜0.1000mol/L，說(shuō)明CH3COOH未完全電離，即醋酸為弱電解質(zhì)。(或c(CH3COOH)由0.1000mol/L變?yōu)?/span>0.01mol/L時(shí)pH變化小于1，說(shuō)明醋酸未完全電離)；

(4)CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COOˉ+H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖①的裝置制取并收集干燥的NH3B.用圖②的裝置驗(yàn)證乙炔的還原性

C.用圖③的裝置制取溴苯D.用圖④的裝置分離CO和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3—＞I－，氧化性IO3—＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.0～a間發(fā)生反應(yīng)3HSO3—＋IO3—===3SO42—＋I－＋3H＋

B.a～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C.b～c間發(fā)生的反應(yīng)中I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )

A.漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2+ +2ClO－ + CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO

B.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2 + 4HCl(濃)Mn2+ +2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－ + Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2O

D.鈉和冷水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是

A.酸性：H2SO4＞H3PO4

B.沸點(diǎn)：H2S＞H2O

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

D.堿性：NaOH＞Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是________；

（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。

（4）當(dāng)有3.2 g銅溶解時(shí)，銀電極增重________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】潔凈安全的生存環(huán)境：2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國(guó)家對(duì)環(huán)境問(wèn)題的進(jìn)一步重視。

（1）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是___（填化學(xué)式）。在煤中加入適量___，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）A、B、C三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。

①受酸雨危害最嚴(yán)重的是___城市。

②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

③自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中要經(jīng)過(guò)：去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系凈化工序。天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用：加入ClO2的作用是___；加入明礬后，Al3＋水解生成的___（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，裝置如下圖所示。

已知：

i．Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。

ii．生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為：Fe3+ +HSOFe(HSO3)2+ 。

步驟一：實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

如上圖連接裝置，并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管D 中。

(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______，裝置C的作用為：________________。

(2)用離子方程式解釋1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)pH=1的原因：________

步驟二：預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)

(3)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。

該小組同學(xué)預(yù)測(cè)的理論依據(jù)為：________________

步驟三：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)

(4)當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。

①SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成了Fe(HSO3)2+離子的實(shí)驗(yàn)證據(jù)為：__________。證明淺綠色溶液中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作為：_____________ 。

②為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

實(shí)驗(yàn)II

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，得出的結(jié)論為：____________。

步驟四：反思實(shí)驗(yàn)：

(5)在制備SO2的過(guò)程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，分析其中的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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