用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中錯誤的是（   ）
A．標準狀況下，22.4LCH4中含有4 NA個共價鍵
B．在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO4完全電離出的離子總數(shù)為3NA
C．5.5g超重水（T2O）中含有的中子數(shù)為3 NA
D．7.8gNa2O2與過量CO2反應，轉移電子數(shù)為0.1NA
B

試題分析：標準狀況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量是1mol，含有4mol共價鍵，A正確；在熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉的電離方程式是NaHSO4=Na＋＋HSO4－，1molNaHSO4完全電離出的離子總數(shù)為2NA，B不正確；超重水含有12個中子，則5.5g超重水（T2O）中含有的中子的物質(zhì)的量是，C正確；過氧化鈉于CO2的反應中既是氧化劑，也是還原劑，轉移1個電子，則7.8gNa2O2與過量CO2反應，轉移電子數(shù)為0.1NA，D正確，答案選B。
點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系。
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C．與AgCl一樣難溶于水D．無法確定根據(jù)下列反應

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A．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對0.3 mol/L Na2SO4溶液敘述不正確的是（   ）
A．1L溶液中含0.3NA個Na+
B．1L溶液中含Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA
C．2L溶液中含有0.6NA個SO42-
D．2L溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L

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