20．下列說法正確的是（　�。�
A．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．生物柴油是不同酯組成的混合物
C．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法進行分離
D．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

分析 A．碘為人體的微量元素，不能過量攝入；
B．生物柴油可由地溝油等制備；
C．乙酸乙酯和乙醇混溶；
D．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣．

解答 解：A．碘是人體必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食鹽，但不能多吃，多吃會導致升高血壓，促進動脈粥樣硬化，故A錯誤；
B．生物柴油可由地溝油等制備，為酯類物質(zhì)，故B正確；
C．乙酸乙酯和乙醇混溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離，故C錯誤；
D．工業(yè)應用電解熔融的氯化鈉制備鈉，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑．下列有關(guān)該反應的說法正確的是（　�。�
A．H2C2O4是氧化劑
B．KClO3是還原劑
C．H2C2O4在反應中被氧化
D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．按系統(tǒng)命名法命名下列烷烴
（1）3-甲基戊烷
（2）2，2-二甲基-3-乙基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙烯能夠使溴水褪色，是因為乙烯和溴水反應生成了2-溴乙烷
B．將紅熱的銅絲插入到1-丙醇中，可以制得丙酮
C．和苯酚互為同系物
D．分子式為C10H12具有兩個鄰位鏈烴取代基的芳香烴有4種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作為植物香料使用．桂皮中含有肉桂醛，結(jié)構(gòu)如圖，杏仁中含有苯甲醛．以下說法錯誤的是（　�。�
A．肉桂醛分子中含有兩種官能團，分子式為C9H8O
B．肉桂醛分子中最多有18個原子共平面
C．1 mol肉桂醛與氫氣加成時最多消耗4 mol H2
D．肉桂醛與苯甲醛不是同系物，但都能發(fā)生氧化反應和還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣
B．用圖2的裝置可以驗證生鐵片在該雨水中是否會發(fā)生吸氧腐蝕
C．圖3所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體
D．圖4所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．利用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．只能利用焰色反應可鑒別KCl溶液和Na2SO4溶液
C．用水潤濕pH試紙測量某溶液的PH
D．實驗室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等
B．質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%
C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火
D．洗滌做焰色反應的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO的方法制得納米級Cu2O的熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度也可以制備納米級Cu2O裝置如圖所示：

為保證電解能持續(xù)穩(wěn)定進行，若電解槽中的離子交換膜只允許一種離子通過，則該交換膜應為OH-（填“Na+”或“H+”或“OH-”）離子交換膜，該電池的陽極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（3）用Cu2O做催化劑，工業(yè)上在一定條件一下，可以用一氧化碳與氫氣反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

①根據(jù)甲圖計算從反應開始到平衡，v（H2）=0.15mol/（L•min）．
②乙圖表示該反應進行過程中能量變化，請在乙圖中畫出用Cu2O作催化劑時“反應過程-能量”示意圖．
③溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
④T℃時，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，平衡時測得c（CO）=0.2mol•L-1，此反應在該溫度下的平衡常數(shù)為2（保留一位有效數(shù)字），此時若向該容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，開始時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
⑤在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中都分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫．圖丙表示五個密閉容器溫度分別為T1～T5，反應均進行到5mim時甲醇的體積分數(shù)，要使容器c中的甲醇體積分數(shù)減少，可采取的措施有升溫或減小壓強．

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