Question

（10分）從某鋁鎂合金片上剪下一小塊（質(zhì)量為1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小燒杯中。
（1）自反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，從小燒杯中可觀察到的主要現(xiàn)象。（請(qǐng)依次寫出）
（2）開始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速率較慢的原因是                                。
后來的反應(yīng)速率相當(dāng)快的原因是                                   。
（3）寫出所形成的原電池的負(fù)極材料名稱：                                
電極反應(yīng)式：                                    
（4）欲利用該反應(yīng)來測定合金中鋁的含量，還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)。（請(qǐng)逐一寫出）

Answer 1

（1）產(chǎn)生的主要現(xiàn)象有：切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)先是較慢逐漸加快；小塊合金片在溶液中上下翻動(dòng)；溶液溫度升高（試管外觸摸發(fā)燙）；反應(yīng)后的溶液中殘留了黑色固體。
（2）開始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速度較慢是因?yàn)楹辖鸨砻?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082412260594272.gif" style="vertical-align:middle;" />有氧化膜。后來反應(yīng)相當(dāng)快的原因有：氫氧化鈉溶液的濃度較大、鋁鎂合金片在反應(yīng)時(shí)形成了許多微型原電池、反應(yīng)放熱溶液的溫度升高等等。
（3）正極（鎂）：6H_­2O+6e=3H₂+6OH^-。負(fù)極（鋁）：2Al+4OH^—6e=2AlO+2H₂O。
（4）至少有四種途徑：測定殘留固體（鎂）的含量；測定產(chǎn)生氫氣的體積；測定生成的偏鋁酸鈉的量；測定反應(yīng)中有多少氫氧化鈉被消耗掉

略