在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,SO3的吸收過程是在吸收塔(如右圖)中進行的,吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關說法中,不正確的是


  1. A.
    從①處通入含SO3的混合氣體,整個吸收操作采取逆流的形式
  2. B.
    從②處噴下98.3%的硫酸,瓷環(huán)的作用是增大接觸面積
  3. C.
    從③處導出的尾氣中含量最高的氣體是SO2,所以不可直接排入大氣
  4. D.
    從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸
C
在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了使SO3的吸收充分,采取逆流的形式,A正確;在吸收塔中裝有瓷環(huán),其目的是增大濃硫酸與SO3的接觸面積,使SO3盡可能被濃硫酸吸收,B正確,從③處導出的尾氣中含量最高的氣體是N2,同時還含有未反應完全的SO2、SO3、O2等氣體,所以不可直接排入大氣中,C錯;SO3被濃硫酸吸收后,硫酸成為“發(fā)煙硫酸”,此時的“煙”實際上是霧,硫酸小液滴,但是習慣上人們將其稱為“煙”,D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?松江區(qū)模擬)運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義.

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問題:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是
放熱
放熱
反應(填吸熱或放熱);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡
向左
向左
移動(填“向左”、“向右”或“不”);②若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
K2;若反應進行到狀態(tài)D時,V
V(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
.(熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在.在25°C下,向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-

(25°C時AgCl和AgI的離子積常數(shù)KSP為:KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2,KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2?L-2

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?大同模擬)運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問題:

①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡
向左
向左
移動(填“向左”、“向右”或“不”);
②若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
K2;若反應進行到狀態(tài)D時,v
v(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
.(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
②氨氣溶于水得到氨水.在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液中顯中性,則c(NH+4
=
=
c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式
10-7b
a-b
10-7b
a-b

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp(AgCl)
離子積Qc大于溶度積Ksp(AgCl)
,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-

(已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?四川模擬)石油脫硫廢氣中含有硫化氫,為了有效防止污染,實現(xiàn)廢物的綜合利用,工業(yè)上采用下列工藝過程將硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品.

請回答下列問題:
(1)反應器中裝有硫酸鐵的酸性溶液,該溶液與硫化氫反應的離子方程式是
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

(2)濾液電解后,得到硫酸鐵的酸性溶液,再將其返回到反應器中的目的是
使硫酸鐵的酸性溶液循環(huán)使用
使硫酸鐵的酸性溶液循環(huán)使用

(3)在實際生產(chǎn)中,二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的適宜條件是:V2O5作催化劑、常壓、400℃~500℃.如圖是不同壓強下該反應體系中溫度與二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線.

考慮工業(yè)生產(chǎn)效益并結(jié)合圖示分析,選擇400℃~500℃的原因是
在此溫度下,反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率都較高
在此溫度下,反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率都較高
;
選擇常壓的原因是
常壓下,平衡轉(zhuǎn)化率較高,且不會因加壓造成設備造價和耗能增加
常壓下,平衡轉(zhuǎn)化率較高,且不會因加壓造成設備造價和耗能增加

(4)工業(yè)上常用過量氨水吸收尾氣中的二氧化硫,該反應的化學方程式是
SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O
SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O

(5)生產(chǎn)過程中,接觸室生成的三氧化硫用98%的硫酸吸收,制得一種發(fā)煙硫酸(9H2SO4?SO3).某硫酸車間10小時消耗的硫為at,則平均每小時從吸收塔流出的該發(fā)煙硫酸為
481a
304
481a
304
t(在生產(chǎn)過程中硫的損失忽略不計).

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科目:高中化學 來源:模擬題 題型:填空題

黃鐵礦(FeS2,其中S為-1價)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料。FeS2在高溫下與氧氣反應:
  
(1)若有1molFeS2參加反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________。
(2)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3
已知T℃時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。根據(jù)圖回答下列問題:
①T℃時,將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉恒容反應器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10MPa,計算該反應的平衡常數(shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字):
②T℃時,平衡由A點變到B點時,平衡常數(shù)K(A)_____K(B) (填“>”、“<”或“=”)。
③已知1g二氧化硫完全反應生成氣態(tài)三氧化硫,放出熱量 1.536kJ,則上述反應的反應熱△H=_______________ 。
(3)某科研小組利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,裝置如圖,電極A、B為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請問
①B電極的電極反應為__________; 
②溶液中H+的移動方向是由_____極池到_____極池(填A、B)。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

   (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:

的△H    0(填“>”

或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中      通入氦氣,平衡     移動(填“向左”、“向右”或“不”);

②若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,

則K­1     K2;反應進行到狀態(tài)D時,V     v

(填“>”、“<”或“=)

(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式:       。(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L1的氨水與

b mol·L1的鹽酸等體積混合,反應后溶液中顯中性,則:

c(NH+4      c(Cl)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式            。

(3)1000℃時,硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應:

Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K1000℃<K1200℃,則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性

                               

(4)25℃時,已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH             7(填<、>、=);相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                          。(填序號)

a..NH4HCO3      b.NH4A       c.(NH4)2CO3    d.NH4Cl

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