精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】微量元素在生物體內含量雖然很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的。這可通過下面的哪一實例得到證實（ ）

A.缺Mg時葉片變黃

B.油菜缺B時只開花不結果

C.動物血液中鈣鹽的含量太低會抽搐

D.缺P會導致作物植株矮小

【答案】B

【解析】

組成生物體的化學元素根據其含量不同分為大量元素和微量元素：
（1）大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；
（2）微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo等。

A、Mg屬于大量元素，不是微量元素，A錯誤；
B、B屬于微量元素，且B能促進花粉管伸長和萌發(fā)進而影響受精作用，油菜缺B只開花不結果，B正確；
C、Ca屬于大量元素，C錯誤；
D、P屬于大量元素，D錯誤。
故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。

（1）操作1的名稱為__________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳料進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖�！八峤钡倪m宜溫度與時間分別為_______（填字母）。

a.30℃、30min b.70℃、120min

c.90℃、150min d.90℃、120min

（3）沉淀A為CaF2和_________（填化學式）。

（4）試劑B的化學式為_________________。

（5）NiC2O4·2H2O樣品經某稀酸酸化處理后，用稀KMnO4標準溶液滴定[在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物質不參與反應]，通過測定草酸的量可測定NiC2O4·2H2O樣品的純度，滴定反應為：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。實驗中稱取0.183g樣品，滴定時消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，則該樣品中NiC2O4·2H2O的質量分數(shù)為_________。

（6）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時會產生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學設計如下實驗流程進行檢驗。

混合氣體現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象

①試劑1的名稱為____________。

②證明混合氣體有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲將Ba2+、Ag+、Fe3+分離，分別得到三種元素的不溶物，按下圖所示實驗：

⑴加入的試劑分別是：X________，Y_________，Z_________。

⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。

⑶第②步和第③步的離子方程式分別是________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。回答下列問題：

(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO):n(O2) =2：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數(shù))的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應機理補充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________

(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系：

（1）若W為一種一元強堿，Y具有兩性，X到Z的離子方程式為_____________。

（2）若X是一種黃綠色的氣體，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

①檢驗溶液Z是否變質最靈敏的一種試劑是____________________（名稱）；

②Y與W轉化為Z的離子反應方程式_________________________________；

③一定條件下W與水反應的化學方程式_______________________________。

（3）X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法____________________，X轉化為Y的化學方程式為______________________；Z與水反應的過程中，氧化劑與還原劑的質量比為__________________。

（4）X為一元強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體。

①則Y到Z的離子方程式為________________________________________；

②請畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質的量的關系的圖像___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池�；卮鹣铝袉栴}：

(1)金屬釩可由鋁熱反應制得。已知25℃、101 kPa時，

4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1

4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1

則用鋁熱反應冶煉金屬V(s)的熱化學方程式為_____________________。

⑵V2O5為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機和無機反應的催化劑。下圖表示的是25℃時，部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍(其余可溶性微粒均未標出），圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未準確確定。

①V2O5溶于足量2mol L-1NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_________________，向反應后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量(pH<1)的過程中，開始溶液保持澄淸，滴加一段時間后，觀察到有橙黃色沉淀產生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失。則沉淀消失過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

②上述滴加硫酸溶液的過程中，先后發(fā)生如下反應：

則“X所示區(qū)域溶液中的離子”不可能是___________(填序號)；

a.V3O93- b.V4O103- c. V4O124-

(3)V2O5是反應2SO2+O22SO3的催化劑。其他條件不變，加入V2O5后，該反應的速率加快的原因是_______________；恒溫恒壓下，加人V2O5，該反應的平衡常數(shù)________________ (填“增大”、 “減小”或“不變”)；

(4)下圖所示為可充電的全釩液流電池構造示意圖，該電池中的隔膜只允許H+通過。電池放電時，負極區(qū)溶液的pH將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，電池充電時，陽極的電極反應式為_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述正確的是（ ）

A.用分液的方法分離水和酒精的混合物

B.進行分液時，分液漏斗中的上層液體上口倒出，下層液體下口流出

C.配制NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D.用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內壁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了實驗探究金屬單質M與鹽溶液的反應，某同學進行了下列實驗，實驗過程及實驗現(xiàn)象如圖所示，結合實驗現(xiàn)象判斷，該同學得出的下列結論中正確的是（ ）

A．向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀

B．濾渣可能是兩種金屬單質的混合物

C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金屬M可能是鎂或鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如右圖所示，則原溶液中SO42—與Cl—的物質的量之比是( )

A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案