下列各項敘述中，正確的是（　�。�
A、鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B、同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多
C、所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
D、CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤對電子
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，吸收能量；
B、相同能級所含的原子軌道數(shù)相等；
C、S電子云輪廓圖都是球形，但能層越大，球的半徑越大；
D、CH2O的中心原子上孤對電子對數(shù)=
1
2
（4-2×1-1×2）=0，ClO4-的中心原子上孤對電子對數(shù)=
1
2
（7+1-4×2）=0．
解答： 解：A、鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故A錯誤；
B、同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道都是3個，故B錯誤；
C、所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故C正確；
D、CH2O的中心原子上孤對電子對數(shù)=
1
2
（4-2×1-1×2）=0，ClO4-的中心原子上孤對電子對數(shù)=
1
2
（7+1-4×2）=0，因此都不含孤電子對，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查電子云、原子核外電子的排布等知識點，綜合性較強，難度一般，注意分子、離子中心原子孤電子對的計算方法．．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學-----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為：
 
．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．
①H2O分子中O原子軌道的雜化類型為
 
．
②1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為（用NA表示）
 
．
（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的電離能（電子伏特）如下：
I1I2I3I4I5I6I7
14.529.647.477.597.9551.9666.8
此元素位于元素周期表的族數(shù)是（　�。�
A、IAB、ⅢAC、ⅤAD、ⅦA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各基態(tài)原子和離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A、Ca2+　1s22s22p63s23p6
B、F-　1s22s23p6
C、S2-　1s22s22p63s23p4
D、Ar　1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）．

請回答下列問題：
（1）請寫出A中包含的官能團的名稱：
 
．
（2）有機物C可以由乳酸經(jīng)過幾步有機反應(yīng)制得，其中最佳的次序是
 

A．消去、加成、水解、酸化  B．氧化、加成、水解、酸化
C．取代、水解、氧化、酸化  D．消去、加成、水解、氧化．
（3）寫出由E制得F的化學方程式：
 
．
（4）1mol A在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉
 
mol，寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式
 
，Mg2+的電子排布圖
 
．
（2）下列分子若是手性分子，請用“*”標出其手性碳原子．

（3）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：
 
、
 
、
 
．
（4）判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某種燃料含有碳、氫二種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產(chǎn)生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)（產(chǎn)生的氣體完全被吸收）．
實驗前實驗后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g314.2g
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為
 
g．
（2）該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為
 
．
（3）該燃料的實驗式
 
．
（4）若能確定分子式，則它的分子式是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列幾種元素的表達式錯誤的是（　�。�
A、F-的電子排布圖：
B、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、Mg2+的電子排布式：1s22s22p6
D、Cr的簡化電子排布式：[Ar]3d44s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

前四周期中的A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．其中A元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；B是空氣中含量最多的元素；C的基態(tài)原子核外5個原子軌道上填充了電子，且有2個未成對電子；D與C同一主族，E的原子序數(shù)為22，F(xiàn)3+離子最外層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．
回答下列問題（答題時用對應(yīng)元素符號表示）：
（1）AC2分子中A原子軌道的雜化類型為
 
，含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序為
 
．
（3）由氫與B組成的一種化合物化學式為BH5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出該化合物的電子式
 
，該物質(zhì)屬于
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）C和D元素的氫化物（分子式分別為H2C2、H2D）的主要物理性質(zhì)如下表
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2D1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2D 和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是（要求詳細敘述）：
 
．
（5）F和G（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的第三電離能分別為：2957KJ/mol和3248KJ/mol，G的第三電離能大于F的第三電離能的原因是
 
．
（6）E的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學式為
 
；
若該晶胞的三個晶胞參數(shù)為：a=b=460pm  c=300pm 則該氧化物的密度為：
 
g/cm3；（寫出表達式即可）

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