高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、鉀元素化合價(jià)降低
C、鐵元素化合價(jià)不變
D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，被氧化，Cl元素的化合價(jià)降低，被還原．
解答： 解：A．生成物中沒有單質(zhì)，且不符合置換反應(yīng)的概念，故A錯(cuò)誤；
B．K元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
D．Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Fe和Cl的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及基本反應(yīng)類型判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乳酸是一種無色粘綢的液體，易溶于水，可由葡萄糖發(fā)酵制�。�(jīng)測(cè)定乳酸和葡萄糖的最簡式相同，等質(zhì)量的乳酸和葡萄糖，所含的分子數(shù)之比為2：1．
（1）寫出乳酸的分子式
 
；
（2）已知乳酸分子式中含有羥基、羧基、甲基各一個(gè)，寫出乳酸的結(jié)構(gòu)
 
；
（3）乳酸在一定條件下能與乙醇反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋇和鈉相似，也能形成O22-離子的過氧化物，下列敘述中正確的是（　�。�
A、過氧化鋇的化學(xué)式為Ba2O2
B、晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)比為2：1
C、1mol過氧化鋇與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣
D、過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　　）
A、當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2
B、該裝置開始工作后，右端裝置能量變化為：電能→化學(xué)能
C、d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e一═2H2O
D、c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H1＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H2＜0  （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=
 
（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=
 
．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2
 
а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K2減小，可采用的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原子間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B、第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C、VIIA 族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)
D、元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL．下列敘述中正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=
1000a
17V
mol?L-1
B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=
a
Vρ-a
×100%
C、溶液中c（OH-）=
1000b
V
mol?L-1+c（H+）
D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
B、10mL 1 mol/L的H2SO4溶液與100mL 1 mol/L的K2SO4溶液中，SO42-的物質(zhì)的量濃度相同
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量為18g
D、常溫常壓下，1molCH4的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（　�。�
A、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸
B、用100mL量筒量取5.2mL鹽酸
C、用托盤天平稱取25.02gNaCl
D、用10mL量筒量取5.2mL鹽酸

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