Question

（13分）
氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H—H鍵能為436 kJ/mol，鍵能為945 kJ/mol，N—H鍵能為391 kJ/mol。寫出工業(yè)合成氨反應的化學方程式           ；由鍵能計算說明此反應是    反應（填“吸熱”或“放熱”），合成氨反應（消耗1molN₂ 時）的△H =        。
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/(mol/L)	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min內(nèi)，用N₂濃度的變化表示的反應速率為     ，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=     ；反應達到平衡后，保持溫度、容積不變，若向平衡體系中加入0.4 mol N₂ 、 1 mol H₂和0.2 mol NH₃ ，化學平衡將
向    方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH₄)₂SO₄的工藝流程如下：
 
①向沉淀池中加入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是        。操作Ⅰ的名稱是      。
②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為    ，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為    。

Answer 1

（13分）
（1）N₂ + 3H₂2NH₃       放熱       △H ="=" —93kJ/mol
（2）0.008mol/（L·min）    0.1     正反應
（3）①氨氣在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO₂，增大c(CO₃^2-)，促使CaSO₄
轉(zhuǎn)化為CaCO₃，同時生成(NH₄)₂SO₄             過濾
②CaO（或生石灰）       CO₂（或二氧化碳）

略