Question

欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用物質的量濃度為0.1000mol?L^-1 HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗HCl標準溶液的體積為

 

mL．
（2）乙學生做了2組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	HCl標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	20.10
2	25.00	1.50	21.40

據(jù)此計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為

 

mol?L^-1（小數(shù)點后保留四位）；乙同學判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為

 

．
（3）滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)導致待測溶液濃度

 

（偏大、偏小或不變）．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)滴定管的精確度為0.01mL；
（2）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

計算，V（標準）用2次的平均值；在NaOH溶液中酚酞為紅色，滴定終點時未無色；
（3）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差．

解答： 解：（1）記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖為24.90ml，滴定管中的液面讀數(shù)為24.90ml-1.100ml=23.80mL，
故答案為：23.80；
（2）標準液消耗的體積V（標準）=

20.10+21.40-1.50

2

mL=20.00ml；根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

=

0.1000×0.020

0.025

mol/L=0.0800mol?L^-1；滴定終點時，滴入最后一滴鹽酸，溶液有紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復紅色，即為滴定終點，
故答案為：0.0800；滴入最后一滴鹽酸，溶液有紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復紅色；
（3）滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)，導致V（標準）偏大，據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，測定濃度偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查了的使用、滴定計算、達到終點判斷、中和滴定中的誤差分析，題目難度不大．