Question

3．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)
• B． 制成0.5L 1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O晶體質(zhì)量為143克
• C． 相同條件下，N_A個氧氣分子和N_A個氮?dú)夥肿拥拿芏缺鹊扔?：8
• D． 配制480 mL溶液時，選擇規(guī)格為480 mL的容量瓶

Answer 1

分析 A、還原性與失電子的多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)；
B、制成0.5L 1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量為0.5mol，所以質(zhì)量為：0.5mol×286g/mol=143g；
C、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質(zhì)的相同的氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
D、配制480 mL溶液時，選擇規(guī)格為500 mL的容量．

解答 解：A、還原性與失電子的多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，越易失電子還原性越強(qiáng)，故A錯誤；
B、制成0.5L 1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量為0.5mol，所以質(zhì)量為：0.5mol×286g/mol=143g，故B正確；
C、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質(zhì)的相同的氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以相同條件下，N_A個氧氣分子和N_A個氮?dú)夥肿拥拿芏缺鹊扔?：7，故C錯誤；
D、配制480 mL溶液時，選擇規(guī)格為500 mL的容量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇方法，題目難度不大．