據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為＋3價）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．電池放電時，Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．電極a采用MnO2，放電時它被還原

C．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O

D．放電時，a極區(qū)溶液的pH升高，b極區(qū)溶液pH降低

 

C

【解析】由圖可知，a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)物為BH4-和OH－，生成物為BO2-，電極反應(yīng)為BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O，b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)物為H2O2，生成物為OH－，電極反應(yīng)為H2O2＋2e－=2OH－，B項錯誤，C項正確；電池放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向負(fù)極方向移動，A項錯誤；電池放電時，由電極反應(yīng)式可知，a極區(qū)c（OH－）降低，pH降低，b極區(qū)c（OH－）升高，pH升高，D項錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題15富集在海水的元素-氯溴碘練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實驗設(shè)計,不合理的是（ ）

A.比較Cu、Fe2+的還原性:Cu加入FeCl3溶液中

B.比較氯、溴非金屬性:氯氣通入溴化鈉溶液中

C.比較鎂、鋁金屬性:鎂、鋁(除氧化膜)分別放入4 mol·L-1 NaOH溶液中

D.比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性:高錳酸鉀中加入濃鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,某同學(xué)擬對其原理及條件進(jìn)行分析:

（1）該同學(xué)準(zhǔn)備了下列實驗用品:20% NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導(dǎo)線等;請你幫他設(shè)計一個實驗方案來驗證鋼鐵吸氧腐蝕的電極產(chǎn)物,簡述操作過程并寫出溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（2）將一銅棒、碳棒用導(dǎo)線連接后,插入內(nèi)盛20%氯化鈉溶液的U形管中,請根據(jù)此裝置在下列兩項中擇一

回答:

①若不是原電池,請說明原因:　　　　　　　　　　　(如果回答此題,下面的②不用回答)。

②若是原電池,現(xiàn)要求利用此裝置(電極材料、溶液濃度均不變),采取適當(dāng)?shù)拇胧﹣硖岣唠姵氐姆烹娦?/span>,該操作可以是:　 。

（3）目前我國許多大型銅質(zhì)文物露天放置腐蝕嚴(yán)重,在不影響觀瞻效果的條件下,除用加保護(hù)層法保護(hù)外,請你再提出一項簡單而有效的保護(hù)方法并簡述其保護(hù)原理: 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃):

化學(xué)式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

 

下列說法不正確的是(　　)

A.五種物質(zhì)在常溫下Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)最大

B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀

C.對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)隨著氯、溴、碘的順序增大

D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

蒸干FeCl3水溶液后再加強熱,得到的固體物質(zhì)主要是(　　)

A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C.Fe(OH)3 D.Fe2O3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電化學(xué)知識說法正確的是（　　）

A．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、Al

B．電解CuSO4溶液一段時間后，加入適量Cu（OH）2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)

C．鉛蓄電池在充電時，連接電源正極發(fā)生的電極反應(yīng)為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

D．將鋼閘門與直流電流的負(fù)極相連，可防止鋼閘門腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家們在研制一種吸氣式的鋰—空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)�？偡磻�(yīng)可表示為2Li＋O2Li2O2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．充電時，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極

B．放電時，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e－從電池負(fù)極流出

C．放電時，Li＋從負(fù)極向正極移動

D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質(zhì)溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B．c(H＋)＝ mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋ 、Cl－、CO32—

C．常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是(　　)

A．Y、Z、R 3種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

B．原子半徑：Z>R>W

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW>H2R

D．XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

 

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